【題目】化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化密切相關(guān)。

現(xiàn)有下列七種物質(zhì) : ①氯水 ②氦氣 ③ 過氧化鈉 ④ 硫酸 ⑤碘 ⑥硫酸氫鈉 ⑦氯化鈉 回答下列問題:

(1)不存在化學(xué)鍵的是______(填序號,下同),屬于共價化合物的是_______________。

(2)碘的升華屬于__________變化(填“物理”、“化學(xué)”),化學(xué)鍵_________(填“是”、“未”)發(fā)生變化。過氧化鈉的電子式為_______________________。

(3)將NaHSO4溶于水,電離方程式為_____________,NaHSO4在熔融狀態(tài)下存在的離子為________

(4)其他平衡類同化學(xué)平衡,已知氯水中存在下列平衡 Cl2+H2O HCl +HClO, HClO H+ClO。則氯水中含有的分子有__________________________。

(5)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明氯化鈉為離子化合物___________________。

【答案】 物理 NaHSO4=Na+H+SO42- Na和HSO4 Cl2、H2O 、HClO 將連接石墨電極和燈泡(電流表)的導(dǎo)線與直流電源相連,然后將石墨電極插入熔融的氯化鈉中,燈泡亮(電流表指針偏轉(zhuǎn)),證明氯化鈉為離子化合物

【解析】(1)稀有氣體屬于單原子分子,分子中沒有共價鍵,所以②氖氣中沒化學(xué)鍵;共價化合物中一定含有共價鍵,一定沒有離子鍵,所以屬于共價化合物的是④硫酸;正確答案:②; ④。

(2) 碘由固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài),沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化;破壞的是分子間作用力,化學(xué)鍵未被破壞;過氧化鈉為離子化合物,其電子式為;正確答案:物理 ; 未; 。

(3) NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽,在水溶液中完全電離出三種離子,電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO42- ;NaHSO4在熔融狀態(tài)下,電離產(chǎn)生2種離子,分別為Na和HSO4 ;正確答案NaHSO4=Na+H+SO42- ;Na和HSO4

(4)已知氯水中存在下列平衡 Cl2+H2O HCl +HClO, HClO H+ClO;,HCl在溶液中完全電離根據(jù)上述平衡可知氯水中含有的分子有Cl2、H2O 、HClO;正確答案:Cl2、H2O 、HClO。

(5)離子化合物在熔融的狀態(tài)下能夠?qū)щ姡么诵再|(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證,操作為將連接石墨電極和燈泡(電流表)的導(dǎo)線與直流電源相連,然后將石墨電極插入熔融的氯化鈉中,燈泡亮(電流表指針偏轉(zhuǎn)),證明氯化鈉為離子化合物;正確答案:將連接石墨電極和燈泡(電流表)的導(dǎo)線與直流電源相連,然后將石墨電極插入熔融的氯化鈉中,燈泡亮(電流表指針偏轉(zhuǎn)),證明氯化鈉為離子化合物。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中,不正確的是

A.碘化銀用于人工降雨B.氫氧化鈉用于制食鹽

C.碘酒用來消毒D.鹽酸用于除鐵銹

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是( 。
A. L
B.
C.
D. L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C.28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( ) ①NH3 NO2 HNO3
②SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
③Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg
④Na Na2O2 Na2CO3
A.②④
B.③④
C.①④
D.①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常用的三種制備氣體的裝置。裝置B、C、D、E、G、H是用于制取氯氣并進(jìn)行漂白性質(zhì)驗(yàn)證的裝置。請根據(jù)裝置和所給的試劑回答下列問題:

實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有:銅片、高錳酸鉀、 二氧化錳、熟石灰、濃鹽酸、過氧化氫、稀硝酸、濃硝酸、氯化銨。

(1)根據(jù)提供藥品和裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ完成下列有關(guān)問題:

①實(shí)驗(yàn)室制備氧氣,可選用的裝置是_________(填序號)。實(shí)驗(yàn)室制氨氣所選試為__________。

②實(shí)驗(yàn)室制備NO氣體的離子方程式為_____________________收集NO氣體可采用的方法是______________法。

③檢驗(yàn)Ⅲ裝置氣密性的過程是___________________________________________。

(2)現(xiàn)用提供的制備裝置和裝置B、C、D、E、G、H來完成實(shí)驗(yàn)室制備純凈氯氣并進(jìn)行氯氣性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。

①常溫下,高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生反應(yīng)生成Cl2和可溶性MnCl2,該反應(yīng)氧化劑的化學(xué)式為________________,氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為_________________,反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

②制備純凈氯氣并驗(yàn)證能起漂白作用的是次氯酸而不是氯氣,從左到右儀器的連接順序?yàn)閍→d→e→_____________________________________________________→f。

③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(  )

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有

C. 加稀硝酸酸化后,溶液中無明顯變化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,能確定有Cl存在

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題.
Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO43═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO43+2H2O
(1)硫桿菌存在時,F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是
(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 . 若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是

(3)方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S
隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同.當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為
(4)Ⅱ.SO2的除去
方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2 , 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:
CaO(s)+H2O (l)═Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理
(5)方法2:用氨水除去SO2
已知25℃,NH3H2O的Kb=1.8×105 , H2SO3的Ka1=1.3×102 , Ka2=6.2×108 . 若氨水的濃度為2.0molL1 , 溶液中的c(OH)=molL1 . 將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 molL1時,溶液中的c(SO32)/c(HSO3)=

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W(wǎng);Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。請完成下列問題:

(1)M元素的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)Z在周期表中的位置為_____,其非金屬性比W的非金屬性____(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)X、Z、W的原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>_____________(填元素符號)。

(4)Y的氫化物化學(xué)式為______,該氫化物中化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。

(5)W的單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案