下表是元素周期表的一部分，針對所給的元素，完成下列各小題。

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
C
N
O
 
3
Na
 
Al
Si
 
S
Cl
 
21. 第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是               （填元素名稱）。
22. C、N和O原子半徑由小到大的順序的是                  。
23. 第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                  （填化學(xué)式）。
24. Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學(xué)式是          。
25. 鋁是大自然賜予人類的寶物。它的一個(gè)用途是發(fā)生鋁熱反應(yīng)，冶煉某些難熔金屬，寫出
該反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式                                                     。
26. S元素形成的氫化物與其氧化物SO2相遇后的現(xiàn)象是                           。
21. 鈉；22. O＜N＜C；23. HCl；24. SiO2；
25. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；26. 生成淡黃色固體

試題分析：21. 第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的最左側(cè)，是鈉。
22. 同一主族元素的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小。故原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
23. 第3周期中最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是非金屬性最強(qiáng)的元素組成的，是HCl；
24. Si元素的化合價(jià)為+4，其氧化物化學(xué)式是SiO2；
25. 冶煉某些難熔金屬鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
26. S元素形成的氫化物與其氧化物SO2相遇：2H2S+SO2→3S+2H2O,現(xiàn)象生成淡黃色固體。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
A．HClB．HBrC．HFD．HI

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�                              
A．35 Cl和37 ClB．正丁烷和異丁烷C．O2 和 O3D．H2O 和 H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體
④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）A 的名稱是       ，B位于周期表中第   周期第   族。
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                   ，
A元素與D元素形成化合物的電子式是                      。
（3）F的元素符號(hào)是             。
（4）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是                ，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是           ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是              。
（5）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                                            。
Ⅱ、（1）下表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界，請用實(shí)線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）把符合下列要求的元素的元素符號(hào)標(biāo)在表中對應(yīng)位置處。
① 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）
② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示為各元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是（   ）
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)
C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D．溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(l)W在周期表中的位置是___________，Q、R、T三種元素原予的半徑從大到小排列順序?yàn)?nbsp;（用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式___________，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為___________；
（2）元素的原子得電子能力：Q_____W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___________（填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物；
（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是___________（填名稱）；
（5）現(xiàn)有8種屬于短周期的元素，它們的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列。請指出R元素在下表中的對應(yīng)編號(hào)___________，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對應(yīng)編號(hào)___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)，人們發(fā)現(xiàn)外圍電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表重新分為五個(gè)區(qū)。在1－36號(hào)元素中
(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大的元素，其原子的價(jià)電子的電子云形狀為   。
(2)在d區(qū)中，人類使用最早，應(yīng)用最廣泛的元素的常見離子的電子排布式為  ，    。
(3)在ds區(qū)中，原子序數(shù)最大的元素，原子的價(jià)電子排布式為       。
(4)在p區(qū)中，第2周期、ⅤA族元素原子價(jià)電子的軌道表示式為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是
A．原子序數(shù)： X＜YB．原子半徑：X＜Y
C．離子半徑：X＞YD．原子最外層電子數(shù)：X＜Y

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