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15.某微粒用AZRn+表示,下列關于該微粒的敘述不正確的是(  )
A.所含質子數=zB.所含中子數=A-ZC.所含電子數=Z+nD.質量數=A

分析 A.在ZAR中R左下角的數字或字母表示原子的質子數;
B.中子數=質量數-質子數;
C.原子中質子數等于電子數,陽離子的電子數=質子數-電荷數;
D.在ZAR中R左上角的數字或字母表示原子的質量數.

解答 解:A.ZARn+微粒的質子數為Z,故A錯誤;
B.ZARn+微粒所含的中子數為A-Z,故B正確;
C.ZARn+微粒的質子數為Z,電子數為Z-n,故C錯誤;
D.ZARn+微粒的質量數為A,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查原子的構成及原子中的量的關系,難度不大,明確ZAR中質子數、質量數、中子數的關系即可解答,并注意離子中電子數的計算方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.現有下列10種物質:①空氣 ②Mg③H2O④CaO  ⑤碘酒 ⑥Na2CO3⑦H2SO4⑧Ca(OH)2⑨CuSO4•5H2O  ⑩C2H5OH
其中,屬于混合物的是①⑤(填序號,下同);屬于氧化物的是③④;屬于酸的是⑦;屬于堿的是⑧;屬于鹽的是⑥⑨;屬于有機物的是⑩.

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6.下列電子書寫正確的是( �。�
A.B.C.D.

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3.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有4位同學分別設計了以下四種不同的方案,其中方法和現象判斷正確的是( �。�
A.分別加入1mol/L的鹽酸溶液,看有無氣泡產生
B.分別取樣配成溶液,滴加Ca(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀
C.用鉑絲粘取固體在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色,NaHCO3的焰色為紫色
D.分別取樣在試管中加熱,將可能產生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.烷烴A只可能有三種一氯取代產物B、C和D,C的結構簡式是,B和D分別與強堿的醇溶液共熱,都只能得到有機化合物E,以上反應及B的進一步反應如下所示,
請回答下列問題:
(1)A的名稱是2,3-二甲基丁烷
(2)B轉化為F屬于水解或取代反應,反應方程式為(CH33CCH2CH2Cl+NaOHH2O(CH33CCH2CH2OH+NaCl.
(3)寫出D轉化為E的化學方程式(CH33CCH2ClCH3+NaOH(CH33CCH=CH2+NaCl+H2O.
(4)1.16g H與足量NaHCO3作用,標準狀況下可得CO2的體積是224mL.
(5)寫出反應①的方程式(CH33CCH2CHO+2Ag(NH3 2OH(CH33CCH2COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3

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20.金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬,具有良好的生物相容性,它兼具鐵的高強度和鋁的低密度.其單質和化合物具有廣泛的應用價值.氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金的代替品.以TiCl4為原料,經過一系列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1).

圖1中的M是短周期金屬元素,M的部分電離能如下表:
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054013630
請回答下列問題:
(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為4d25s2
(2)M是Mg(填元素符號),該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積,配位數為12;
(3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如圖2所示.化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有7個,化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為O>N>C;

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,如圖3所示,該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm,則該氮化鈦的密度為4×62NA×2a×10103 g•cm-3(NA為阿伏加德羅常數的值,只列計算式).該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個;
(5)科學家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似.且知三種離子晶體的晶格能數據如下:
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為TiN>CaO>KCl.

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7.寫出下列有機物的結構簡式或者名稱:
(1)2,3,5一三甲基-4-乙基庚烷CH3CH(CH3)CH(CH3)C(CH3CH2)(CH3)CH2CH2CH3
(2)3,4,4-三甲基-1-戊炔CH≡CCH(CH3)CH(CH33
(3)4-甲基-1-戊炔
(4)3,3,4=三甲基己烷.

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4.無機化學命名委員會在1989年作出決定:把周期表原先的主、副族號取消,由左到右按原順序編為18列,如堿金屬為第1列,稀有氣體為第18列.按這個規(guī)定,下列說法正確的是(  )
A.第3列元素種類最多
B.每一列都有非金屬元素
C.從上到下第1列元素的單質熔點逐漸升高,而第17列元素的單質熔點逐漸降低
D.只有第2列元素的原子最外層有2個電子

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5.某實驗研究小組欲檢驗草酸晶體分解的產物并測定其純度(雜質不發(fā)生反應).查閱資料:草酸晶體( H2C204•2H20)l00℃開始失水,101.5C熔化,150℃左右分解產生H2O、CO和C02.下面是可供選擇的實驗儀器(圖中某些加熱裝置已略去),實驗所需藥品不限.

(l)最適宜加熱分解草酸晶體的裝置是C(試管底部略向下彎成弧形).若選裝置A可能會造成的后果是固體藥品熔化后會流到試管口;若選裝置B可能會造成的后果是冷凝水會倒流到試管底,造成試管破裂.
(2)三種氣體檢驗的先后次序是C(填編號).
A.CO2、H2O、CO    B.CO、H2O、CO2     C.H2O、CO2、CO    D.H2O、CO、CO2
(3)實驗利用裝置“G(堿石灰)-F-D(CuO固體)-F”檢驗CO,則F中盛裝的試劑是澄清的石灰水,證明含有CO的現象是前一個F中沒有渾濁,后一個F中有沉淀,D中固體反應后從黑色變成紅色.
(4)把分解裝置與裝有NaOH溶液的E裝置直接組合,測量完全分解后所得氣體的體積,測定ag草酸晶體的純度.經實驗得到氣體的體積為VmL(已換算成標準狀況),則草酸純度的表達式為126×V×10322.4a
(5)請設計實驗方案測量草酸二級電離平衡常數Ka2的值:常溫時,用pH計測量0.100mol/L草酸鈉溶液的pH,則cOH=KwcH+,依據C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-計算KwKa2=c2OH0.1cOH,,并根據方案中測得的物理量,寫出計算Ka2的表達式Ka2=0.1cOHc2OH×Kw

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