5．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式  B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．二氧化硅的分子式 SiO2

分析 A．次氯酸的中心原子是氧原子；
B．鈉離子核外有10個電子；
C．硫原子最外層有6個電子，在3s能級上有兩個電子，在3p能級上有4個電子；
D．二氧化硅為原子晶體，不存在二氧化硅分子．

解答 解：A．次氯酸中氧元素是-2價(jià)，氯元素是+1價(jià)，次氯酸的中心原子是氧原子，正確應(yīng)為：，故A錯誤；
B．鈉離子核外有10個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；
C．硫原子最外層有6個電子，在3s能級上有兩個電子，在3p能級上有4個電子，所以其最外層電子排布式3s23p4，故C正確；
D．二氧化硅晶體為原子晶體，不存在SiO2分子，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是D，二氧化硅為原子晶體，還要注意次氯酸的中心原子是哪種元素，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列描述中正確的是（　�。�
A．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．氧化還原反應(yīng)一定都是放熱反應(yīng)
C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
D．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多種，常溫下，這些微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐漸滴加鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，得到NaHCO3溶液
B．有CO2氣體放出的范圍是pH≤5
C．HCO3-的電離平衡常數(shù)為1×10-4
D．pH=11的Na2CO3溶液稀釋到體積為原來的100倍后pH=9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．二氧化碳捕捉與封存技術(shù)是實(shí)現(xiàn)室溫氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的二氧化碳．

（1）二氧化碳的電子式是．
（2）NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大氣液反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高二氧化碳的吸收率．
（3）若使用800mL1.0mol/LNaOH溶液吸收11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2．
①反應(yīng)的離子方程式是5CO2+8OH-=3CO32-+2HCO3-+3H2O．
②用所得溶液中的n（CO32-）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）這四個物理量建立一個代數(shù)式，使其值為0.3mol，即n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）等于0.3mol．
（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO、NaOH．
（5）某學(xué)習(xí)小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究：
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟 I分別取等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫銨溶液，滴加酚酞試液兩份溶液均變?yōu)榧t色
步驟 II加熱兩份溶液溶液顏色均變深
步驟 III將上述兩份溶液恢復(fù)到室溫碳酸鈉溶液顏色恢復(fù)為原來的深淺；碳酸氫鈉溶液的顏色也變淺，但比原先要深
①步驟 I中，碳酸鈉溶液的顏色較深，理由是碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子．
②加熱碳酸鈉溶液，紅色變深的原因是升高溫度，促進(jìn)碳酸根離子的水解．
③加熱碳酸氫鈉溶液，溶液顏色也加深，除與碳酸鈉相似的原因外，還可能有的原因是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．通過下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（　　）
A．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)
B．用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色，說明濃氨水呈堿性
C．H2S能與CuSO4溶液反應(yīng)生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)
D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．
（1）Ca原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的沸點(diǎn)比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn)高（填高或低），用電子式表示D的形成過程．
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n．則M位于元素周期表中的位置是：第四周期，第Ⅷ族．
（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224ml H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO31.1g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．NaCl是一種化工原料，可以生產(chǎn)一系列物質(zhì)（如圖）．

（1）25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的�。ㄌ睢按蟆薄ⅰ靶　被颉安荒艽_定”）
（2）已知氯化鈉在25℃的溶解度為36g，則該溫度下飽和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）用氯氣生產(chǎn)氯化氫的化學(xué)方程式是Cl2+H2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl
（5）食鹽水通電后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
B．4.0gNaOH固體溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液
C．常溫常壓，5.6gFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．分子總數(shù)為NA的SO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：


壓強(qiáng)/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①b＜f      ②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的△S＞0      ④K（1000℃）＜K（810℃）
上述①～④中正確的有（　　）
A．①B．②④C．①②③D．①②③④

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