Question

（2009?海淀區(qū)一模）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是電解污水的實驗裝置示意圖，實驗用污水中主要含有可被吸附的懸浮物（不導電）．下列有關(guān)推斷明顯不合理的是（　�。�

A．陰極的電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

B．通電過程中燒杯內(nèi)產(chǎn)生可以吸附懸浮物的Fe（OH）₃

C．通電過程中會產(chǎn)生氣泡，把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去

D．如果實驗用污水導電性不良，可加入少量Na₂SO₄固體以增強導電性

Answer 1

分析：A、陽極：Fe-2e^-=Fe²⁺、2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑、4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺； 陰極：2H⁺+2e^-=H₂↑；
B、Fe作為陽極，電解時生成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺再被氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解生成Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃具有吸附性，可將污染物吸附而沉淀下來．
C、陰極產(chǎn)生H₂氣泡，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層．
D、溶液離子濃度增大，溶液導電性增強．

解答：解：A、陰極發(fā)生還原反應，應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故A錯誤；
B、Fe作為陽極，電解時生成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺再被氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解生成Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃具有吸附性，可將污染物吸附而沉淀下來，故B正確；
C、陰極上H⁺離子放電生成氫氣，產(chǎn)生H₂氣泡，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，故C正確；
D、Na₂SO₄固體不參與電極反應，對電解產(chǎn)物沒有影響，加入少量Na₂SO₄固體，溶液離子濃度增大，溶液導電性增強，故D正確．
故選A．

點評：本題考查電解原理及其應用，本題注意陽極材料為鐵，為活性電極，易被氧化，本題難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．