7．某羧酸酯的分子式為C8H4O4，在酸性條件下1mol該酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，則符合要求的醇有（不考慮立體異構(gòu)、同一個(gè)碳上連兩個(gè)羥基的情況）（　　）
A．6種B．5種C．4種D．3種

分析 某羧酸酯的分子式為C8H14O4的不飽和度為$\frac{2×8+2-14}{2}$=2，由于是二元酯，故剩余為飽和烴基，在酸性條件下1mol該酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，那么構(gòu)成此酯的醇為丁二醇，先根據(jù)碳鏈異構(gòu)，再根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)書寫同分異構(gòu)體．

解答 解：某羧酸酯的分子式為C8H14O4的不飽和度為$\frac{2×8+2-14}{2}$=2，由于是二元酯，故剩余為飽和烴基，在酸性條件下1mol該酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，那么構(gòu)成此酯的醇為丁二醇，共有6種：CH3CH2CHOHCH2OH、CH3CHOHCH2CH2OH、CH2OHCH2CH2CH2OH，CH3CHOHCHOHCH3，CH2OHCOH（CH3）2，CH2OHCH（CH3）CH2OH，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫及酯的性質(zhì)，題目難度不大，明確酯的性質(zhì)及同分異構(gòu)體的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在干旱地區(qū)植樹造林時(shí)，可利用高吸水性樹脂抗旱保水
B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C．在食用鹽中加入碘單質(zhì)制得的加碘鹽．可用于預(yù)防大脖子病
D．服用阿司匹林若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，沸點(diǎn)約55℃，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是（　�。�
A．蒸餾B．分液C．過(guò)濾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L -1 NaHC2O4溶液與0.1 mol•L -1KOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）
B．20mL 0.1 mol•L -1NH4Cl溶液與10mL 0.1 mol•L -1NaOH溶液混合后溶液呈堿性，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，pH=2的HF溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）
D．0.1 mol•L -1NH3•H2O溶液與0.1 mol•L -1HNO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實(shí)驗(yàn)式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)按要求回答問(wèn)題．
（1）推斷A的化學(xué)式為C4H8．
（2）A、B中A（填“A或B”）存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體總共有6種（包括順?lè)串悩?gòu)）．
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)②中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物只有SO2
C．若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．將1molCu2S冶煉成2molCu，需要O21mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）為達(dá)下表所列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填在相應(yīng)的空格中．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>標(biāo)號(hào)
檢驗(yàn)氯化亞鐵是否變質(zhì)
除去食鹽中少量細(xì)砂
除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉
除去鎂粉中混有的少量鋁粉
A、加熱至恒重              B、用氫氧化鈉溶液溶解后過(guò)濾
C．溶解、過(guò)濾、結(jié)晶         D．滴加KSCN溶液觀察是否溶液是否變紅
（2）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為鑒別兩溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取甲溶液于試管，向其中緩慢滴入乙溶液，并邊滴加邊振蕩，觀察到開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后來(lái)有大量氣體生成．甲是Na2CO3溶液；
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2+H2O；
（3）將CO2和SO2氣體分別通入酸性高錳酸鉀，使之褪色的是SO2氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．銅是與人類關(guān)系非常密切的常見(jiàn)金屬．
Ⅰ．已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu．
（1）CuH中H元素化合價(jià)為-1．
（2）目前制備納米級(jí)Cu2O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反應(yīng)后即可得到Cu2O，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．上述制備過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4•H2O═2Cu2O+N2↑+7H2O．
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH4H反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．將CuH溶解在足量稀硫酸中，當(dāng)產(chǎn)生6.72L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol．
Ⅱ．孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石．其主要成分是xCu（OH）2•yCuCO3．某興趣小組為探究孔雀石組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將研細(xì)的樣品置于硬質(zhì)玻璃管中．
步驟2：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量，打開(kāi)活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生．
步驟4：打開(kāi)K1，繼續(xù)通一段時(shí)間空氣至裝置冷卻．
步驟5：冷卻至室溫，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
（1）請(qǐng)補(bǔ)充步驟4操作內(nèi)容：打開(kāi)K1，繼續(xù)通一段時(shí)間空氣至裝置冷卻．
（2）若無(wú)裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或
“無(wú)影響”）．
（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前硬質(zhì)玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
B．反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中殘留固體質(zhì)量20g
C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重2.25g
D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重5.5g
為測(cè)定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的BC、BD、CD （寫出所有組合的字母代號(hào)）任一組即可進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫出孔雀石組成的化學(xué)式Cu（OH）2•CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于反應(yīng)2P+4H2O2+2NaOH═Na2H2P2O6+4H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．P是氧化劑B．氧化性H2O2＞Na2H2P2O6
C．1mol H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1molD．Na2H2P2O6中磷元素的化合價(jià)為+3

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