【題目】以下說法中正確的是（ ）
A.△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行
C.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過程
D.高錳酸鉀受熱分解是一個(gè)熵減小的過程

【答案】C
【解析】A．△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由△G=△H﹣T△S可知，△H＜0時(shí)，若△S＜0，則△G可能大于0，反應(yīng)非自發(fā)，故A錯(cuò)誤；B．△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，能否發(fā)生還有反應(yīng)速率問題，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)向熵值方向進(jìn)行，同種物質(zhì)熵值：液體＞固體，冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的重要結(jié)果，故C正確；D．高錳酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大，故D錯(cuò)誤；所以選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2
NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H3
則△H3= （用△H1、△H2 表示），如果上述三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3 ， 則K3=（用K1、K2 表示）．
（2）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2 ， 分別將2mol NO 和1mol O2 通過K1、K3 分別充入A、B 中，發(fā)生的反應(yīng)為2NO（g）+O2（g）2NO2（g）[不考慮2NO2（g）N2O4（g）]，起始時(shí)A、B 的體積相同均為a L．
①下列說法和示意圖2正確，且既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
a．A、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化
b．A、B 容器中NO 和O2物質(zhì)的量濃度比均為2：1
②T℃時(shí)，A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp=8×10﹣2（kPa）﹣1 ． 若A 容器中反應(yīng)達(dá)到平 衡時(shí)p（NO2）=200kPa，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為 ． （Kp 是用平衡分壓代替平衡濃=×度計(jì)算所得平衡常數(shù)，分壓 總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）將0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密閉容器中，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3實(shí)線所示．

編號(hào)

a

b

c

d

e

n（SO2）/mol

0.16

0.12

0.09

0.07

0.07

t/min

2

5

8

15

22

①ab段平均反應(yīng)速率（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反應(yīng)速率：de 段平均反應(yīng)速率為 ．
②僅改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件，測(cè)得SO2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3中虛線所示，則改變的條件是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是

A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學(xué)變化

B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似

D.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】油脂、糖類、蛋白質(zhì)是人體重要的營(yíng)養(yǎng)素。下列關(guān)于油脂、淀粉和蛋白質(zhì)的說法中正確的是

A.都易溶解于水B.都是天然高分子化合物

C.都含有H、C、N、O四種元素D.都能在酶的催化作用下水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值．

（1）測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OHHCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式；
①羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有；
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為；
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是；
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+ ， 已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是；
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于晶體；
（5）如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過測(cè)電壓求算 Ksp（AgCl）．工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該裝置工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.左池中的銀電極作正極
C.總反應(yīng)為Ag+（aq）+Cl﹣（aq）AgCl（s）
D.鹽橋中的K+向右池方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa下，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是（ ）
A.是吸熱反應(yīng)
B.是放熱反應(yīng)
C.是熵減小的反應(yīng)
D.熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2 ， 測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2
B.反應(yīng)速率：ν逆（狀態(tài)A）＞ν逆（狀態(tài)B）
C.在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%
D.在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以下圖所示的儀器和藥品，進(jìn)行氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略）．請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：
a→ ．
（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是 ．
（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）加熱裝置D時(shí)，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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