【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
【答案】C
【解析】
試題分析:A.將銅絲插入稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故A錯誤;B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+,故B錯誤;C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+,故C正確;D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:SiO32- + 2H+ =H2SiO3↓,故D錯誤。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對Cl2的敘述正確的是
A. 能用鋼瓶貯存B. 與過量的Fe反應(yīng)只生成FeCl2
C. 與H2混合光照可制取HClD. 與澄清石灰水反應(yīng)制取漂粉精
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】融雪劑通過降低冰雪融化溫度的原理融化道路上的積雪。研究發(fā)現(xiàn),一般融雪劑殘留物可腐蝕路面和汽車輪胎等。目前我國北方在冬季仍采用沙土和鏟雪車為主,融雪劑為輔的方式清除路面冰雪,保證道路通暢。
請回答下列問題:
(1)氯化鈣是常用融雪劑的主要成分之一,以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下:
①流程中試劑W的名稱是 ________________。
②流程中濾渣的主要成分是________________(填化學(xué)式)。
③流程中操作Y的目的是_______________。
④如果用惰性電極電解用試劑W溶解后的溶液,則電解開始時陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。
(2)下列就融雪劑使用的有關(guān)原理的解釋正確的是_________________。
A.“會加快冰雪的融化”是因?yàn)樘岣吡吮c(diǎn)
B.“會造成綠化植物死亡”是與鹽析有關(guān)
C.“會造成土壤板結(jié)貧瘠”是與物質(zhì)的分解吸熱有關(guān)
D.“會加快路基上鐵的腐蝕”是與形成原電池有關(guān)
(3)某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、NaNO3、AlCl3、CuSO4、K2CO3中的幾種物質(zhì)組成。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列過程探究其組成:
請回答下列問題:
①該融雪劑中一定不含的物質(zhì)是_________________(填名稱)。
②若取融雪劑樣品a g,通過上述探究途徑得白色沉淀乙bmol,則該融雪劑中含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水,從①處通入冷卻水
B. 萃取操作時,所選萃取劑的密度必須要大于水的密度
C. 裝置可用于除去固體BaCl2中的MgSO4
D. 裝置在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液之前無需潤洗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多,以下說法不正確的是( )
A.在任意條件下,若兩種分子保持原組成,則其相對分子質(zhì)量之比為m:n
B.25℃,1.25×105 Pa時,兩氣體的密度之比為n:m
C.同質(zhì)量的A,B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其分子數(shù)之比為n:m
D.相同狀況下,同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m:n
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是( )
A. 氫氧化鈉溶液與鹽酸混合 B. 鋁和稀硫酸反應(yīng)
C. 鈉和水反應(yīng) D. 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F2+離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____。(用元素符號表示)
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高,理由是____________________。
(3)E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是__________,是____分子(填“極性”“非極性”)。
(4)F原子的核外電子排布式是________________。
(5)E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)(深色球表示F原子),其化學(xué)式為_________。(a)中E原子的配位數(shù)為____。若在(b)的結(jié)構(gòu)中取出一個平行六面體作為晶胞,則平均一個晶胞中含有____個F原子。結(jié)構(gòu)(a)與(b)中晶胞的原子空間利用率相比,(a)____(b)(填“>”“<”或“=”)。
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