Question

有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO₂和O₂，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，并達到平衡．則（填＞、=、＜；左、右；增大、減小、不變）．
（1）達到平衡所需要的時間：t（A）

 

t（B），
SO₂的轉(zhuǎn)化率：a（A）

 

a （B）
（2）起始時兩容器中的反應(yīng)速率：v（A）

 

v（B），
反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v（A）

 

v（B）．
（3）達到平衡狀態(tài)后，要使A、B容器中SO₂物質(zhì)的量相等，可采取的措施是：

 

  
①保持容積不變，使B容器升溫
②保持容積和溫度不變，向A容器中加入適量SO₃（g）
③保持容積和溫度不變，向B容器中加入適量SO₃（g）
④保持溫度不變，適當擴大A容器的容積
（4）達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學平衡向

 

反應(yīng)方向移動，B中的化學反應(yīng)速率

 

．
（5）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達到平衡時，A容器中SO₂的質(zhì)量分數(shù)

 

，B容器中SO₂的質(zhì)量分數(shù)

 

．

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，恒壓過程中的壓強始終大于恒容過程中的，根據(jù)壓強對反應(yīng)速率和平衡的移動的影響答題；
（2）根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響判斷；
（3）根據(jù)外界條件對平衡狀態(tài)的影響進行判斷；
（4）根據(jù)濃度對平衡的影響判斷；
（5）根據(jù)濃度對平衡的影響結(jié)合等效平衡的思想判斷．

解答： 解：（1）由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，恒壓過程中的壓強始終大于恒容過程中的，而壓強大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以有t（A）＜t（B），SO₂的轉(zhuǎn)化率：a（A）＞a （B），故答案為：＜；＞；
（2）由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，在開始，兩容器的體積相同，反應(yīng)濃度也相同，反應(yīng)反應(yīng)速率相等，在反應(yīng)過程中，恒壓過程中的壓強始終大于恒容過程中的，所以A的速率大于B的，故答案為：=；＞；
（3）由于恒壓過程中的壓強始終大于恒容過程中的，所以達到平衡后，A中的SO₂物質(zhì)的量小于B中的，要使兩者相等，則要A中SO₂物質(zhì)的量增大或者B中SO₂物質(zhì)的量減小，
①保持容積不變，使B容器升溫，平衡逆向移動，B中的SO₂物質(zhì)的量增大，故①錯誤；
②保持容積和溫度不變，向A容器中加入適量SO₃（g），則A中SO₂物質(zhì)的量增大，故②正確；
③保持容積和溫度不變，向B容器中加入適量SO₃（g），則B中SO₂物質(zhì)的量增大，故③錯誤；
④保持溫度不變，適當擴大A容器的容積，壓強減小，平衡逆向移動，A中SO₂物質(zhì)的量增大，故④正確；
故選②④；
（4）達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣，A的體積增大，各物質(zhì)濃度減小，相當于減壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B中體積不變，所以各物質(zhì)的濃度不變，所以化學反應(yīng)速率不變，故答案為：逆；不變；
（5）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，A容器由于要恒壓，所以容器體積也成比例增大，各物質(zhì)濃度不變，所以平衡不移動，所以再次達到平衡時，A容器中SO₂的質(zhì)量分數(shù)不變，B容器體積不變，相當于原平衡加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，容器中SO₂的質(zhì)量分數(shù)減小，故答案為：不變；減�。�

點評：本題主要考查了恒壓過程和恒容過程的平衡移動的區(qū)別，難度中等，解題時要注意在兩種條件下平衡建立的區(qū)別．