用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B、25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氦氣是單原子分子；
B、注意設(shè)置條件的干擾；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；
D、標(biāo)況下，水是液體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量．
解答： 解：A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol，體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、64g二氧化硫的物質(zhì)的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是一種物理量
B、1 mol CO2的質(zhì)量是44 g/mol
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約占22.4 L
D、某條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是該條件下的氣體摩爾體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
 
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．
 

b．
 
        
c．
 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號）
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在
 
處．冷凝水由
 
（填f或g）口通入，
 
口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是
 
．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有
 
．
②根據(jù)計(jì)算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為
 
g．稱量時(shí)，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當(dāng)只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是
 
．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有
 
．
A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量（使用游碼）
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p?的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（　�。�
A、降溫，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、使用催化劑可使D%有所增加
C、化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m＜p+q?
D、B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中，金屬和非金屬分界線附近的元素性質(zhì)特殊．其單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣
泛，成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）鍺可以作半導(dǎo)體材料．寫出基態(tài)鍺原子的外圍電子排布式
 
．
（2）環(huán)硼氮六烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)與苯很相似，故稱無機(jī)苯，其結(jié)構(gòu)式如圖所示：
①第一電離能介于B、N之間的紹二周期的元家由大到小的順序是
②無機(jī)苯分子中B和N原子的雜化方式分別是
 
、
 
．
（3）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）推測：AsCl3的VSEPR模型名稱為
 
，AsO
 
3-
4
模型為
 

（4）釙（PO）是一種放射性金屬，它的晶胞的堆積棋型為簡單立方堆積，釙的摩爾質(zhì)量為2098g/mol，晶胞的邊長為apm，則它的晶胞的密度為
 
g/cm3．（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用代數(shù)式表示晶胞密度）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、1mol Na加熱時(shí)與O2反應(yīng)失去的電子數(shù)目為NA
B、92g N2O4和92g NO2含有的原子數(shù)均為6NA
C、1L 0.1mol?L-1的鹽酸中，所含HCl分子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O3中含3NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　　）
A、Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
B、若一定條件下，A═B△H＜0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定
C、101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為571.6 kJ/mol
D、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個(gè)原電池的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，該原電池的正確組成是（　�。�
ABCD
正極FeCuCuC
負(fù)極CuCFeCu
電解質(zhì)溶液Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3CuSO4Fe2（SO4）3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)葡萄糖溶液常用如下方法：

（1）步驟①中所得的溶液稱為
 
．
（2）步驟③需加熱，應(yīng)選擇的加熱方式為上圖中的
 
（選填“A”、“B”）．
（3）下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是
 

A．加熱過程中應(yīng)不斷振蕩試管，使其受熱均勻   B．步驟①中的現(xiàn)象為先有白色沉淀后沉淀恰好完全溶解
C．醫(yī)學(xué)上曾用類似的反應(yīng)來檢驗(yàn)病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高．

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