【題目】工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反應制得。在該反應中NaClO3作氧化劑，被還原成ClO2，還原劑Na2SO3被氧化成Na2SO4。該反應中NaClO3與Na2SO3的物質的量之比為（ ）

A．2：1 B．2：3 C．1：2 D．3：1

【答案】A

【解析】

試題分析：在該反應中NaClO3作氧化劑，被還原成ClO2，Cl元素由+5價降為+4價，若有1mol NaClO3參與反應，則得到1mole-；還原劑Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價，若有1mol Na2SO3參加反應，失去2mol e-；根據(jù)得失電子守恒可知，該反應中NaClO3與Na2SO3的物質的量之比為2:1。故答案A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理的實驗設計是順利完成化學實驗的有力保障。下列有關化學實驗的設計合理的是

A. 在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過氧化鈉

B. 采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液

C. 氯氣通入溴化鐵溶液，比較氯和溴的活潑性

D. H2S氣體通入CuSO4溶液，比較氫硫酸和硫酸的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 使用滴定管前要檢查是否漏液

B. 用簡易量熱計測定反應熱時，用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應，以達到良好的實驗效果

C. 用精密pH試紙測得某濃度氯水的pH為3.5

D. 燃料電池實驗中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果要好得多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 室溫下，向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數(shù)目大于0.1NA

B. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA

C. 無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6LH2，該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NA

D. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=-137.0kJ/mol，乙烯與H2加成時放出137.0kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史。這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。目前歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，反應的化學方程式為：

_____NaClO3+_____HCl=_____NaCl+_____ClO2↑+_____Cl2↑+_____H2O。

（1）配平上述化學方程式。

（2）此反應中氧化劑是：__________，在反應中鹽酸體現(xiàn)的性質是_________和_________；

（3）在標準狀況下有4.48L氯氣生成時，轉移的電子數(shù)為_________mol，被氧化的鹽酸的物質的量為________mol。

（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉(在氮氣保護下)制得ClO2，表示這一反應的化學方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物質是一種鹽，它的化學式為_________。這一方法的優(yōu)點是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用蘸有濃氨水的棉棒檢漏輸氯管道的原理為：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。該反應的下列說法正確的是(　　)

A. 35.5 g氯氣所含的分子數(shù)為6.02×1023

B. 常溫常壓下，22.4 L氨氣所含原子總數(shù)為4×6.02×1023

C. 反應每生成1 mol N2轉移電子數(shù)約為6×6.02× 1023

D. 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有Cl－數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下離子中若干種：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)每次取該溶液100.00mL溶液進行以下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗滌后干燥得沉淀6.27g,再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗滌干燥得沉淀2.33g。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)以上實驗判斷，原溶液中一定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。

（2）原溶液中一定存在的陽離子是 ，其物質的量濃度至少為 mol/L。

（3）原溶液中一定存在的陰離子是 ，其物質的量濃度分別為 mol/L、 mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)葡萄糖的結構與性質作答：

(1)葡萄糖發(fā)生銀鏡反應時，被氧化的官能團是__________，該官能團被氧化成________。

(2)銀鏡反應中，1 mol葡萄糖轉移________mol電子，還原得到____________mol Ag。

(3)1 mol葡萄糖與乙酸反應成酯，理論上可得__________g葡萄糖五乙酸酯。

(4)1 mol葡萄糖完全氧化生成CO2與H2O，需標準狀況下O2的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NA

B. 1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA

C. 0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA

D. 1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA

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