【題目】1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的核素一30P,開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下:27Al +4He30P +1n .下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 30P和31P兩種核素互為同位素
B. 該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律
C. 該變化說明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化
D. 在30P中存在:質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)
【答案】C
【解析】試題分析:A.30P和31P兩種核素質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,二者互為同位素,正確;B.任何變化都應(yīng)該符合遵循質(zhì)量守恒定律,所以核反應(yīng)27Al +4He30P +1n也符合質(zhì)量守恒定律,正確;C.化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程,在該過程中元素的種類及各種元素的原子個數(shù)不變,所以該變化說明原子核在化學(xué)反應(yīng)中不能發(fā)生變化,錯誤;D.P是15號元素,在30P中:質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)=15,正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
B. 氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
C. 某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度,可檢測到單個細(xì)胞(V≈10-12L)內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子,據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-12~10-11mol·L-1的目標(biāo)分子
D. 向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同,則下列說法中不正確的是( )
A. 氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a:b
B. 同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為b:a
C. 質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為b:a
D. 相同狀況下,同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為a:b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài),并存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去):
已知:在常見雙原子單質(zhì)分子中,X分子含共價鍵最多;甲分子含10個電子,乙分子含18個電子.
回答下列問題:
(1)X的電子式是_________.
(2)實(shí)驗(yàn)室可用圖1所示裝置(缺少收集裝置,夾持固定裝置略去)制備并收集甲.
①從裝置(圖2)中選出圖1方框內(nèi)收集甲的裝置是__________.
②試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ________________________.
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示)__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CH=CH—CH2OH。其分子中含氧官能團(tuán)名稱是____;該有機(jī)物能夠發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有(寫出兩種即可)_______、_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:
(1)灼燒海帶時需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________________(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫在空白處)。
A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.表面皿 D.鐵架臺(帶鐵圈) E.酒精燈 F.干燥器
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①___________,③___________。
(3)過程②中充入適量Cl2的目的是______________________,反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(4)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是___________(只填一種),簡述選擇其理由_________________________________。
(5)操作過程③可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50 mL碘水和15 mL有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn);
H.靜置、分層。
a.上述G步操作的目的是:_________________________________;
b.最后碘的有機(jī)溶液是通過___________獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(6)請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法:___________________。
(7)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,指出其錯誤之處并加以改正________________________________________________。
(8)進(jìn)行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是________________,最后晶態(tài)碘在__________里聚集。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2O===CaO2·8H2O
反應(yīng)時通常加入過量Ca(OH)2,其目的_______________________________,
(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有________(填序號)。
A.Ca2+ B.H+
C.CO D.OH-
(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可燃冰是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì),主要存在于凍土層和海底大陸架中。據(jù)測定每0.1m3固體“可燃冰”要釋放20m3的甲烷氣體,則下列說法中不正確的是
A.“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴 B.“可燃冰”是水變油,屬于化學(xué)變化
C.“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源 D.青藏高原可能存在巨大體積的“可燃冰”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于C、N、S等非金屬元素及其化合物的說法錯誤的是
A. 它們都能以游離態(tài)存在于自然界中
B. 二氧化硫、氮氧化物的任意排放會形成酸雨
C. 濃硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等氣體,但不能干燥NH3
D. 加熱條件下,碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)
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