【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O

B.鉛蓄電池正極反應(yīng)式:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO = PbSO4↓ + 2H2O

C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

D.Na2CO3溶液水解：CO + 2H2OH2CO3 +2OH-

【答案】B

【解析】

A. 碳酸鈣溶于醋酸，醋酸是弱酸，不能拆為離子形式，A不正確；

B.鉛蓄電池正極中，PbO2得2e-轉(zhuǎn)變?yōu)槎䞍r鉛離子，與電解質(zhì)溶液中的硫酸根結(jié)合為PbSO4，而氧離子與氫離子結(jié)合為水，故正極反應(yīng)式為: PbO2+ 2e-+ 4H++ SO== PbSO4↓ + 2H2O，B正確；

C.用銅做電極電解CuSO4溶液時，銅為活性電極，要參與陽極反應(yīng)，生成銅離子，不產(chǎn)生氧氣，C不正確；

D.Na2CO3溶液水解時，碳酸根的水解要分步進(jìn)行，水解方程式要分步寫，不能一步生成H2CO3，D不正解。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

下列說法錯誤的是（ ）

A.Y的分子式為C10H8O3

B.由X制取Y過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用。它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)乙酰紫草素的說法正確的是

A.分子中羧基與苯環(huán)一定處于同一平面

B.乙酰紫草素在酸性條件下水解可獲得乙酸

C.乙酰紫草素不能與Na2CO3 溶液反應(yīng)

D.1 mol 乙酰紫草素與溴水反應(yīng)最多可消耗 4 mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式：__________________。

(2)在298 K、101 kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)　ΔH1；

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)　 ΔH2；

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)　ΔH3。

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是___________。

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

(3)已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1；P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1_________ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。

(4)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　ΔH=-72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

則表中a=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，101kPa時測得4.6g乙醇在足量O2中完全燃燒，放出136.68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A.C2H5OH(l)＋2O2(g) = 2CO(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8 kJmol－1

B.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.8 kJmol－1

C.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－136.68 kJmol－1

D.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝1366.8 kJmol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuBr（溴化亞銅）是一種白色固體，不溶于水，在空氣中會慢慢被氧化成綠色粉末，常用作催化劑，可用下圖所示實(shí)驗(yàn)制得。

三頸燒瓶中的反應(yīng)為 2Cu2+＋SO2＋2Br－＋2H2O＝2CuBr↓＋SO42－＋4H+。

（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需煮沸，目的是_______________。裝置中使用多孔玻璃泡的目的是___________。

（2）將反應(yīng)后得到的 CuBr 過濾并洗滌，檢驗(yàn) CuBr 是否洗凈的方法是______。

（3）燒杯中若 NaOH 的量不足，則燒杯中最終所得溶液中的溶質(zhì)是__________。

（4）CuBr 在空氣中氧化所得綠色粉末為 xCuBr2·yCu(OH)2，為探究該粉末的化學(xué)式， 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的綠色粉末，溶于足量乙酸中，用蒸餾水配制成 100 mL 溶液。

①取 25 mL 溶液，向其中加入足量的 AgNO3 溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥， 所得淡黃色固體質(zhì)量為 0.94 g。

②另取 25 mL 溶液，向其中加入過量的 KI 溶液，再用 0.400mol·L－1Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 25.00 mL。已知反應(yīng)過程中的方程式如下：2Cu2+＋4I﹣=2CuI↓＋I2、2S2O32－＋I2=2I﹣＋S4O62﹣。請確定該綠色粉末的化學(xué)式_________（需要計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系的表述中，正確的是

A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1

C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D. pH＝3的鹽酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水電離出的c(H＋)后者大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡后，時刻改變反應(yīng)的某一條件混合氣體總物質(zhì)的量不變，速率變化如圖所示，則下列說法正確的是

A.重新達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)K增大

B.時刻改變的條件可以是升高溫度

C.轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度增大

D.時刻改變是可以增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是

A. 最高正化合價：X<Y<Z

B. 原子半徑：X<Y<Z

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W

D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Z

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