9．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治S02對(duì)空氣的污染
D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬元素對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染

分析 A．“地溝油”中主要含油脂；
B．海水中獲得食鹽為物理變化，海水提溴、碘、Mg等需要化學(xué)變化；
C．燃煤脫硫，將二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，減少排放；
D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽，均為有毒物質(zhì)．

解答 解：A．“地溝油”中主要含油脂，還含有害物質(zhì)，不能食用，但可用來制肥皂（堿性條件下水解）或燃油（油脂能燃燒），故A正確；
B．海水中獲得食鹽為物理變化，海水提溴、碘、Mg等需要化學(xué)變化，則從海水中提取物質(zhì)不一定通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．燃煤脫硫，將二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，減少排放，防治SO2對(duì)空氣的污染，故C正確；
D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽，均為有毒物質(zhì)，對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染，則應(yīng)集中回收處理，故D正確，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活、材料、資源利用的考查，注意海水中資源利用原理及二氧化硅具有導(dǎo)光性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（一）對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)
酸電離平衡常數(shù)K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（3）對(duì)于同一種多元弱酸，有不止一個(gè)電離平衡常數(shù)，多個(gè)常數(shù)K1、K2、K3、之間存在某種大小關(guān)系，此關(guān)系是K1＞K2＞K3；以碳酸為例，用離子方程式和必要的文字說明產(chǎn)生此規(guī)律的原因多元弱酸分步電離，上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+抑制下一級(jí)的電離，所以碳酸的二級(jí)電離常數(shù)小于一級(jí)電離常數(shù)：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
（4）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)，c　mol/L CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為α，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=${\;}_{C{H}_{3}COOH}$$\frac{c{α}^{2}}{1-α}$．
（二）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．
（1）寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3；用SOCl2與AlCl3•6H2O混合共熱得到無水AlCl3，原因是因?yàn)楫?dāng)與SOCl2混合共熱時(shí)，由于SOCl2極易吸水，防止AlCl3的水解，同時(shí)產(chǎn)生的HCl也可以抑制AlCl3的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．1mol某有機(jī)物在稀硫酸作用下，水解生成2mol相同的物質(zhì)．下列物質(zhì)中：①蔗糖 ②麥芽糖 ③淀粉④ ⑤⑥⑦，符合題意的物質(zhì)可能是（　�。�
A．①②⑤⑦B．②④⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某同學(xué)根據(jù)原電池的構(gòu)成及其原理，設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)裝置，以證明鐵、銅金屬性強(qiáng)弱順序．你認(rèn)為下列現(xiàn)象符合客觀事實(shí)的是（　�。�
A．鐵上有氣泡
B．銅上有氣泡
C．鐵片上析出紅色的銅
D．AB為導(dǎo)體，反應(yīng)一段時(shí)間后，鐵球向下傾斜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：下列說法正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B．滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑
C．滴定時(shí)應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶D．脫氫維生素C的分子式為C6H7O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 （g） （紅棕色）?N2O4g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），則甲中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E． 相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X
F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　�。�
A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．原電池中，陽離子一定向負(fù)極移動(dòng)
C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某有機(jī)化合物X（C12H13O6Br）遇FeCl3溶液顯紫色，其結(jié)構(gòu)如下：

（1）X在足量的NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到A、B、C三種有機(jī)物，C中只有一種氫原子．A經(jīng)鹽酸酸化后得到一種稱之為蘋果酸的物質(zhì)D，2003年11月《環(huán)球時(shí)報(bào)》美國(guó)特約記者文章：一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料多年來風(fēng)靡美國(guó)，其中的主要酸性物質(zhì)就是蘋果酸． 寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
ABHOCH2CH2OHCD
（2）寫出與D屬于同類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）兩分子D通過分子間脫水可形成3種環(huán)狀酯，試寫出其中生成六元環(huán)狀酯的化學(xué)方程式．
（4）C經(jīng)酸化后可得到E，寫出E與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．雙酚A也稱BPA（結(jié)構(gòu)如圖所示），嚴(yán)重威脅著胎兒和兒童的健康，甚至癌癥和新陳代謝紊亂導(dǎo)致的肥胖也被認(rèn)為與此有關(guān)．下列關(guān)于雙酚A的說法正確的是（　　）
A．該化合物的化學(xué)式為C20H24O2
B．該化合物與三氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色
C．該化合物的所有碳原子處于同一平面
D．1mol雙酚A最多可與4mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

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