2．將下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上（每一項(xiàng)只填寫(xiě)一種方法）
①溶解 ②裂解 ③分餾 ④裂化 ⑤干餾 ⑥蒸餾
（1）把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等⑤
（2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等③
（3）將重油轉(zhuǎn)化為汽油④
（4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)⑥．

分析 （1）把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等即煤的干餾；
（2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等即石油的分餾；
（3）將重油轉(zhuǎn)化為汽油為石油的裂化；
（4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)可以利用水能揮發(fā)，而Na+、SO42-、Cl-不會(huì)揮發(fā)來(lái)分析．

解答 解：（1）工業(yè)把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等常用干餾的方法制備，故答案為：⑤；
（2）汽油、煤油、柴油的沸點(diǎn)不同，工業(yè)常用分餾的方法分離，故答案為：③；
（3）將重油轉(zhuǎn)化為汽油用裂化的方法制得，故答案為：④；
（4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)即自來(lái)水的蒸餾，即用蒸餾的方法，故答案為：⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純、制備等知識(shí)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有下列物質(zhì)：（1）熔融硝酸鉀；（2）乙醇；（3）氫氧化鈉固體（4）氨水；（5）銅；（6）硫酸鋇；（7）鹽酸；（8）石墨；（9）二氧化硫（10）冰醋酸．
其中能導(dǎo)電的是（1）（4）（5）（7）（8），（用序號(hào)填寫(xiě)，下同）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（1）（3）（6），屬于弱電解質(zhì)的是（10），屬于非電解質(zhì)的是（2）（9）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)閑接a，b接f，g接d，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置氣密性（不必寫(xiě)出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度．
（4）加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)．（反應(yīng)方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無(wú)水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準(zhǔn)確稱(chēng)量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．鐵在人體中的含量約為4～5g，人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類(lèi)，即功能性鐵和儲(chǔ)存鐵．功能性鐵和血紅蛋白一起參與氧的運(yùn)輸．如果體內(nèi)的鐵不足以供給生命活動(dòng)需要，就會(huì)貧血．我國(guó)已經(jīng)實(shí)施在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑的措施．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的HCl占有的體積是11.2L，含有的原子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，33.6L的H2物質(zhì)的量為1.5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.08molB．0.12molC．0.09molD．0.11mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2598kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：△H=+227KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
a．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
b．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
c．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
其中屬于吸熱反應(yīng)的是③（填序號(hào)）；
碳的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol．
（2）某火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol．
②已知：H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，
則16g液態(tài)肼與H2O2燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.8 kJ．
③已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2 NO2 （g）=3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L1 mol•L -1FeBr2溶液與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．0.5mol•L-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA
C．1mol硫酸氫鈉固體中含陽(yáng)離子總數(shù)NA
D．28g由乙烯和聚乙烯組成的混合氣體中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA

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