Question

【題目】T、W、X、Y、Z為前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，有關五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)描述如下：

元素符號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	其一種無色氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色
W	其單質(zhì)和化合物的焰色反應焰色均呈黃色
X	基態(tài)原子的最外層電子排布式為
Y	單質(zhì)常溫下為氣體，可用于自來水消毒
Z	一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

(1)Z元素位于周期表中第_ ______ 族，其基態(tài)原子的價層電子排布式為：______ ；

(2)T的一種化合物為，該分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為 ______，T的最低價氫化物與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物屬于______ 晶體。

(3)W、X和Y三種元素中，第一電離能最小的為 ______ (填元素符號)；W、X和Y的簡單離子的半徑從小到大的順序為 ______ (用離子符號表示)。

(4)Z與水蒸氣反應的化學方程式為：_____。

Answer 1

【答案】VIII 4：1 離子 Na

【解析】

T的某一種無色氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色，為NO遇到氧氣變成紅棕色的二氧化氮，則T為N元素；W的單質(zhì)和化合物的焰色均呈黃色，則W為Na元素；X的原子的最外層電子排布式為，，其最外層電子排布為：，則X為S元素；Y單質(zhì)常溫下為氣體，可用于自來水消毒，則Y為Cl元素；Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，Z的質(zhì)子數(shù)，則Z為Fe元素。

為Fe元素，位于周期表中VIII族，Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，所以核外電子排布式為：，價層電子排布式為：，故答案為：VIII，；

為N元素，則為，N原子最外層5個電子，若要滿足最外層達到8個電子，每個N原子需要形成3個共價鍵，其中氮原子和氮原子形成一個共價鍵，剩余價鍵和氫原子形成共價鍵，每個N原子有一個孤電子對，其電子式為：，則中存在1個非極性鍵、4個極性鍵，該分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為4：1；T為N元素，N的最低價氫化物為氨氣，其最高價氧化物的水化物為硝酸，氨氣與硝酸能發(fā)生化合反應生成硝酸銨，硝酸銨為離子晶體， 故答案為：4：1；離子；

、X和Y三種元素分別為Na、S、Cl，同一周期中隨著原子序數(shù)的遞增，第一電離能呈減小趨勢，則第一電離能最大的為Na；離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子大小為：， 故答案為：Na；；

為Fe，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：。