Question

【題目】現(xiàn)有500 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及結(jié)論正確的是

A.取出50mL該溶液，其中c(SO)＝0.1 mol·L－1

B.取出50mL該溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反應，可得11.65gBaSO4沉淀

C.取出100mL該溶液，加入足量的鋅粒，充分反應，所得氣體的體積為2.24L

D.取出50mL該溶液，加蒸餾水配制成100 mL溶液，c(H+)＝2mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．1 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO)=1molL-1，溶液為均一、穩(wěn)定的分散系，取出 50mL 該溶液，其中 c(SO)=1molL-1，故A錯誤；

B．取出 50mL 該溶液，n(SO)=1molL-1×0.05L=0.05mol，加入足量的 BaCl2 溶液，生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量為0.05mol×233g/mol=11.65g，故B正確；

C．取出100mL該溶液，n(H2SO4)=1molL-1×0.1L=0.1mol，加入足量的鋅粒，生成0.1mol氫氣，由于溫度和壓強未知，不能確定氫氣體積的大小，故C錯誤；

D．取出 50mL 該溶液，溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量為1molL-1×0.05L =0.05mol，含有H+ 0.1mol，加蒸餾水配制成100 mL溶液，c(H+)＝=1mol·L－1，故D錯誤；

故選B。