Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�

• A、非金屬性：T＜X＜R
• B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
• C、R與Q的電子數(shù)相差16
• D、X與Q最高價(jià)氧化物的水化物的質(zhì)子數(shù)相差18

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置，可知T為Cl、Q為Br、X為S、Z為Ar，結(jié)合元素周期律解答．

解答： 解：R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置，可知T為Cl、Q為Br、X為S、Z為Ar，
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：S＜Cl＜F，故A錯(cuò)誤；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，即氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故B錯(cuò)誤；
C．R為F、Q為Br，二者原子核外電子數(shù)相差8+18=26，故C錯(cuò)誤；
D．X與Q最高價(jià)氧化物的水化物分別為H₂SO₄、HBrO₄，質(zhì)子數(shù)相差為（1+35）-（2+16）=18，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，理解同主族原子序數(shù)關(guān)系．