【題目】莫爾法是用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定鹵離子含量的沉淀滴定法。將無(wú)水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應(yīng):2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑,將生成的HC1用水吸收,利用莫爾法測(cè)出無(wú)水FeCl3的轉(zhuǎn)化率,同時(shí)得到常用的還原劑FeCl2,按照如圖裝置,在三頸燒瓶中放入162.5g無(wú)水FeCl3與225g氯苯,控制反應(yīng)溫度在130℃下加熱3h,冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱(chēng)是________,攪拌器的作用是_______。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,還要繼續(xù)通入N2的目的是__________;儀器c盛裝的試劑是________(填序號(hào))。
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無(wú)水氯化鈣 D.硅膠
(3)如何從濾液中回收過(guò)量的氯苯:_____________
(4)下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內(nèi)部分的是_________(填序號(hào))。
(5)將錐形瓶?jī)?nèi)的溶液稀釋至1000mL,從中取10. 00mL,用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液進(jìn)行滴定,以K2CrO4溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為______;若消耗22.50mL AgNO3溶液,則無(wú)水FeCl3的轉(zhuǎn)化率為_____。
(6)上述滴定完成時(shí),若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏_______(填“高”或“低”)。
【答案】 三頸燒瓶或三口燒瓶 加快反應(yīng)速率 將反應(yīng)生成的HCl全部排至裝置d,被水完全吸收 CD 蒸餾濾液,收集132℃的餾分 eg 紅色沉淀剛好出現(xiàn) 90% 低
【解析】分析:將無(wú)水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應(yīng):2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑,將生成的HC1用水吸收,然后用硝酸銀滴定生成的氯化氫測(cè)定無(wú)水FeCl3的轉(zhuǎn)化率;根據(jù)表格數(shù)據(jù),C6H5Cl 和C6H4C12的沸點(diǎn)相差較大,從濾液中回收過(guò)量的氯苯,可以選擇蒸餾的方法分離;分析誤差時(shí)需要根據(jù)c(待測(cè))=分析判斷。
詳解:(1)根據(jù)裝置圖,儀器a是三頸燒瓶,攪拌可以使反應(yīng)物充分混合,加快反應(yīng)速率,故答案為:三頸燒瓶;加快反應(yīng)速率;
(2)反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)通入N2,可以將反應(yīng)生成的HCl全部排至裝置d,被水完全吸收,減少實(shí)驗(yàn)誤差;儀器c的目的是干燥生成的氯化氫,應(yīng)該選擇固態(tài)酸性或中性干燥劑,可以選擇無(wú)水氯化鈣或硅膠,故答案為:將反應(yīng)生成的HCl全部排至裝置d,被水完全吸收;CD;
(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù),C6H5Cl 和C6H4C12的沸點(diǎn)相差較大,從濾液中回收過(guò)量的氯苯,可以選擇蒸餾的方法分離,只要收集132℃的餾分即可,故答案為:蒸餾濾液,收集132℃的餾分;
(4)氯化氫極易溶于水,需要防止倒吸,能代替圖中虛線框內(nèi)部分的有eg,f為密封裝置,氯化氫氣體不能通入,h會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象,故答案為:cg;
(5) 錐形瓶?jī)?nèi)的溶液為氯化氫的水溶液,將錐形瓶?jī)?nèi)的溶液稀釋至1000mL,從中取10. 00mL,用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液進(jìn)行滴定,以K2CrO4溶液作指示劑,根據(jù)表格數(shù)據(jù),首先生成氯化銀出,后生成鉻酸銀沉淀,因此終點(diǎn)現(xiàn)象為紅色沉淀剛好出現(xiàn);根據(jù)方程式2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑,HC1+ AgNO3=AgCl+ HNO3可知,2FeCl3~HC1↑~ AgNO3,n(FeCl3)=2n(AgNO3)=2×0. 2000mol·L-1×0.02250L×=0.9mol,無(wú)水FeCl3的轉(zhuǎn)化率為×100%=90%,故答案為:紅色沉淀剛好出現(xiàn);90%;
(6)上述滴定完成時(shí),若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì),導(dǎo)致溶液的體積偏小,根據(jù)c(待測(cè))=,測(cè)定結(jié)果偏低,故答案為:低。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A. 分子中含兩個(gè)一CH3、分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種
B. HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)
C. 石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量
D. 有機(jī)物的一溴代物有4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是一種常用的化工原料,如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。
(1)以H2合成CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有:
①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH1=-92.4 kJ·mol-1
②NH3(g)+CO2(g)=== NH2CO2NH4(s)ΔH2=-79.7 kJ·mol-1
③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH3=+72.5 kJ·mol-1
則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。
(2)電解制H2的原理為C(s)+2H2O(l) CO2(g)+2H2(g)。某學(xué)習(xí)小組擬以二甲醚(CH3OCH3)-空氣堿性燃料電池為電源,電解煤漿液(由煤粉與稀硫酸組成)探究上述原理,裝置如圖所示。
①分別寫(xiě)出電極C1和C3的電極反應(yīng)式__________________;___________________。
②離子交換膜可能是________(填字母)。
a.陽(yáng)離子交換膜 b.陰離子交換膜 c.質(zhì)子交換膜
③已知4.6 g二甲醚參與反應(yīng),假設(shè)裝置Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化率為100%,C4極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,裝置Ⅱ的電流效率η=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向25℃時(shí),體積均為20mL、濃度均為0. 1mol·L-1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. HX與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:HX +OH-=X-+H2O
B. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-10
C. b點(diǎn)時(shí): c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
D. V(NaOH)= 20mL時(shí),兩種反應(yīng)后的溶液中c(X-)>c(Y-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素,并回答問(wèn)題。
A元素的原子中只有一個(gè)能層且只含1個(gè)電子;B元素的原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子;C元素的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反;D元素的原子第三能層上有8個(gè)電子,第四能層上只有1個(gè)電子;E元素原子的外圍電子排布為3s23p6。
(1)寫(xiě)出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式: (至少寫(xiě)出5個(gè))。
(2)寫(xiě)出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式: 、
(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨+,可通過(guò) 反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn);檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦-,通常所用的試劑是 和 。
(4)寫(xiě)出E的元素符號(hào): ,要證明太陽(yáng)上是否含有E元素,可采用的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的類(lèi)別正確的是( )
A.鹽:碳酸氫鈉 氯化銨 純堿
B.電解質(zhì):H2SO4 Ba(OH)2 CO2
C.氧化物:H2O CO HNO3
D.混合物:空氣 玻璃 膽礬
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是( )
堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 | |
A | 純堿 | 鹽酸 | 燒堿 | 二氧化硫 |
B | 燒堿 | 硫酸 | 食鹽 | 一氧化碳 |
C | 苛性鈉 | 醋酸 | 石灰石 | 水 |
D | 苛性鉀 | 碳酸 | 蘇打 | 三氧化硫 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA,所加氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. X點(diǎn):c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B. Y點(diǎn):V(NH3·H2O) <10.00 mL
C. Z點(diǎn):2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O) D. HA的電離方程式為HA=H++A-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 將充滿(mǎn)NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應(yīng)2NO2N2O4的△H<0 |
B | 淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2濁液,再加熱 | 無(wú)磚紅色沉淀 | 淀粉水解產(chǎn)物不含醛基 |
C | 用鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) | 火焰呈黃色 | 該溶液是鈉鹽溶液 |
D | 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,振蕩,再加入10滴0.1 nol/L的NaI溶液,再振蕩, | 先生成白色沉淀,后產(chǎn)生黃色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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