(本題共10分)3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:

已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O。

45.A的同分異構體有多種,寫出其中遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的有機物結構簡式____ 。B中含氧官能團的名稱為_____________。

46.試劑C可選用下列中的_____________。

A、溴水 B、銀氨溶液

C、酸性KMnO4溶液 D、新制Cu(OH)2懸濁液

47.是E的一種同分異構體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為_________________________________________________________。

48.E在一定條件下可以生成高聚物F,F(xiàn)的結構簡式為______________________________________。

45.、、(3分)。醛基(1分);46. B、D(2分)

47.(2分)

48.(2分)

【解析】

試題分析:45.A的同分異構體有多種,其中遇FeCl3溶液顯紫色說明在分子中含酚羥基,且苯環(huán)上有兩個取代基的有機物結構簡式有、、。對甲基苯甲醛與乙醛發(fā)生加成反應形成B:,該物質(zhì)中含氧官能團的名稱為醛基;

46.在酸性條件下可以將醛基的物質(zhì)氧化為羧基但是碳碳雙鍵還不能發(fā)生反應的試劑是弱氧化劑銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。故選項是B、D;

47.是E的一種同分異構體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為;

與甲醇發(fā)生酯化反應產(chǎn)生E:; E在一定條件下發(fā)生加聚反應生成高聚物F,F(xiàn)的結構簡式為。

考點:考查有機物的結構、性質(zhì)、反應、化學方程式和同分異構體的書寫的知識。

練習冊系列答案
相關習題

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不能用平衡移動原理解釋的事實是

A.壓縮盛有I2和H2混合氣體的針筒,氣體顏色變深

B.pH均為4的鹽酸和NH4Cl(aq)中水的電離度后者大

C.打開汽水瓶蓋,即有大量氣泡逸出

D.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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(本題共10分)

水楊酸(結構簡式:)及其衍生物冬青油(結構簡式:)和阿司匹林(結構簡式:)都是常用的藥物。

完成下列填空:

45.由水楊酸制備冬青油的反應試劑和反應條件是___________________。

46.冬青油中溶有少量水楊酸,請使用一種試劑提純冬青油,并簡要敘述實驗方案。________________

47.水楊酸在濃硫酸催化作用下與乙酸酐反應生成阿司匹林。在此過程中,少量的水楊酸會發(fā)生聚合反應,請寫出該聚合物的結構簡式:__________________________。

48.阿司匹林晶體中殘留少量的水楊酸,可用______________(填試劑名稱)檢驗。實驗室利用阿司匹林和水楊酸在乙酸乙酯中溶解度的差異,用結晶法提純阿司匹林,請完成以下實驗操作步驟:

①用少量熱的乙酸乙酯溶解晶體。

②__________________________。

③經(jīng)__________________操作得到純凈的阿司匹林晶體。

49.用聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林可合成療效更佳的長效緩釋阿司匹林(結構簡式如圖所示),

寫出該合成過程的化學方程式:______________________________________________________

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

B.78 g苯含有C= C雙鍵的數(shù)目為3 NA

C.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

D.標準狀況下,6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

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下列晶體模型對應的物質(zhì)熔化時破壞共價鍵的是

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現(xiàn)將金屬鎂和鋁的混合物7.5g完全溶解于一定濃度足量的硝酸溶液中,收集反應產(chǎn)生的A 氣體。向所得溶液中加入過量燒堿溶液,得到沉淀11.6 g。則氣體A的成分可能是

A.0.2mol NO和0.1mol NO2

B.0.3 mol NO

C.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4

D.0.3 mol NO2和0.1mol N2O4

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中學實驗室為完成下列實驗通常選擇的裝置正確的是

A

B

C

D

實驗

用CCl4萃取

溴水中的溴

從NaCl與I2的混合物中回收I2

制備與收集二氧化硫

制備乙酸丁酯

裝置

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【化學——選修2:化學與技術】(15分)

煤是重要的能源,也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識,解答下列問題:

(1)煤的轉(zhuǎn)化技術包括煤的氣化技術和液化技術。

煤的液化技術又分為 和

(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示:

這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為 ;第二步反應的離子方程式為 。

(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、 、 等。

(4)濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法。其工藝流程是:煙氣經(jīng)鍋爐預熱器出來,進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵,再經(jīng)過一個專門的熱交換器,然后進入吸收塔,煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸,通入空氣后生成石膏,經(jīng)脫硫的煙氣,應用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱,進入煙囪,排入大氣。

①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式___________________________________。

②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是____________________________________

③上述過程中得到的石膏,如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質(zhì)極限值,則石膏產(chǎn)品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是____________________________。

(5)某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4·xH2O)即測定x值,做如下實驗:將石膏加熱使之脫水,加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關系如圖所示。

數(shù)據(jù)表明當固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變。①石膏的化學式為_______________。②圖像中AB段對應化合物的化學式為_________________。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東師大附中高三第四次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

700℃時,向容枳為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應:

CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是

A.反應在t1min內(nèi)的平均速率為v (H2)=0.4/t1 mol·L-1·min-1

B.其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O,到達平衡時,n(CO2)=0.40 mol

C.其他條件不變,向平衡體系中再通入0.2molH2O,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率減小

D.溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為吸熱反應

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