對可逆反應(yīng)N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線
專題：
分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱的方向移動；增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動；使用催化劑，平衡不移動，化學(xué)反應(yīng)速率加快．
解答： 解：N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3△H＜0，
A．t2＜t1，故p2＞p1，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，與圖象不符，故A錯誤；
B．升高溫度，平衡逆向移動，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故B錯誤；
C．使用催化劑，平衡不移動，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間減小，與圖象相符，故C正確；
D．使用催化劑，平衡不移動，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間減小，與圖象不符，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，難度中等．要注意使用催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法．
方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實驗室常用儀器
按要求回答下列問題：
（1）方法一：加入足量的試劑A
 
（填寫A的化學(xué)式）可將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重．操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、
 
、洗滌和
 
；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的用到的是
 
，在操作2中應(yīng)選擇的指示劑是
 
；
（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
[用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V（HCl），填寫有關(guān)的表達(dá)式]；
（4）在方法三中：根據(jù)所用的實驗裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是
 
；
（5）仔細(xì)分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結(jié)果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是
 
，偏低的原因可能是
 
（均文字簡述）；
（6）方法四的實驗原理是：
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)光通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A、豆?jié){B、NaCl溶液
C、稀HClD、酒精溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)康牟荒軐崿F(xiàn)的是（　�。�
A、
吸收氨氣防倒吸
B、
實驗室制硝基苯
C、
提純工業(yè)乙醇
D、
分離苯和溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，進(jìn)行了如下實驗：
實驗一、如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是
 
．
（2）若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）
 
．其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO2而不選擇碳酸鈉的實驗是
 
．
（3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用實驗Ⅲ能否達(dá)到實驗?zāi)康模?br />
 
（填能或不能）若能，請說明其計算所需的數(shù)據(jù)
 
；若不能，請簡要說明理由
 
．
實驗二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．當(dāng)石灰水過量時，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
實驗三、檢驗“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打．
（1）檢驗純堿中是否混有食鹽的試劑是
 
；
（2）證明純堿中混有小蘇打的實驗方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為檢驗一批因露置而部分變質(zhì)的Ba（OH）2藥品的成分，某化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了方案對其進(jìn)行分析：將20.45g藥品分成五等分，逐漸加入100mL 1mol/L的鹽酸中，并充分?jǐn)嚢瑁瑴y得生成氣體的體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、剩余固體的量與固體加入量的關(guān)系如圖所示．考慮到某地附近為硫酸工業(yè)區(qū)，該小組同學(xué)判斷此藥品可能含三或四種成分．

（1）寫出硫酸工業(yè)尾氣與過量的Ba（OH）2反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）提出以下三種合理假設(shè)：（已知在空氣中Ba（OH）2很難生成酸式鹽）
假設(shè)一：藥品成分為Ba（OH）2和BaSO4、BaSO3；
假設(shè)二：藥品成分為Ba（OH）2和
 
；
假設(shè)三：藥品成分為Ba（OH）2和
 
．
（3）實驗驗證：為確定該藥品的成分，該小組利用上述實驗中生成的氣體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行探究，請設(shè)計合理方案填入下表：
實驗操作預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
若
 
，假設(shè)一成立；

若
 
，假設(shè)二成立；

若
 
，假設(shè)三成立．
（4）問題討論：
若經(jīng)試驗驗證，此藥品為四種成分混合物，該小組同學(xué)認(rèn)為由上述曲線可知，當(dāng)所加固體質(zhì)量為12.27g時，藥品成分與鹽酸剛好完全反應(yīng)，你認(rèn)為該組同學(xué)的判斷是否正確
 
．（填“是”或者“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要0.2mol/L CuSO4溶液250mL，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍(lán)色膽礬晶體（CuSO4?5H2O）  ②白色無水CuSO4③5mol/L CuSO4溶液
（1）無論采用何種試劑進(jìn)行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要
 

（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為
 
g；如果用5mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取
 
ml 5mol/L CuSO4溶液．
（3）實驗室用5mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：其中正確的操作順序為
 

①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋
②用量筒量取一定體積5mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯
③計算所需5mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
⑧振蕩搖勻
（4）配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，對結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
A．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
 

B．定容時俯視刻度線
 

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列混合物能用過濾方法分離的是（　�。�
A、汽油和水
B、食鹽和蔗糖
C、泥沙和食鹽
D、BaSO4固體和AgCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將AgCl、AgBr、AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量的硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)下列敘述正確的是（　　）
A、只有AgI沉淀生成
B、最先生成AgI沉淀，但是AgCl沉淀最多
C、最先生成AgCl且最多
D、AgCl、AgBr、AgI沉淀等物質(zhì)量生成

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同步練習(xí)冊答案