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實驗室用MnO2與濃HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A、MnO2作氧化劑，發(fā)生氧化反應
B、在反應中，表現還原性與表現酸性的HCl的物質的量之比為2：1
C、每生成1mol Cl2時，有4mol電子發(fā)生轉移
D、氧化性：MnO2＞Cl2
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：在反應中MnO2+4HCl（濃）
  △  
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2作氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，結合化合價的變化判斷轉移的電子數目．
解答： 解：A．MnO2作氧化劑，發(fā)生還原反應，MnCl2是還原產物，故A錯誤；
B.4molHCl參加反應，有2mol被氧化，2mol表現出酸性，則表現還原性與表現酸性的濃HCl物質的量之比為1：1，故B錯誤；
C．反應中Cl元素化合價變化由-1價到0價，每生成1mol Cl2時，有2mol電子發(fā)生轉移，故C錯誤；
D．氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則有氧化性：MnO2＞Cl2，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意把握元素的化合價的變化，把握氧化還原反應的特征，根據化合價的變化計算轉移電子的數目．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

關于電解質強弱及非電解質的組合完全正確的是（　　）
ABCD
強電解質NaClH2SO4CaCO3HNO3
弱電解質HFBaSO4HClOCH3COOH
非電解質Cl2CO2C2H5OHH2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

飲用水的消毒劑有多種，其中殺菌能力強又不影響水質的理想消毒劑是（　　）
A、臭氧（O3）
B、漂白劑
C、苯酚
D、氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的水溶液，由于水解而呈酸性的是（　�。�
A、NaCl
B、Na2CO3
C、NaHSO4
D、NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F極附近呈紅色．請回答：
（1）A為
 
極；
（2）若要利用甲裝置在鐵件的表面鍍銅，防止鐵被腐蝕，兩電極需改動，其中C的電極改為
 
；并且電解一段時間后，CuSO4溶液的濃度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）乙中發(fā)生的反應方程式為：
 
；
（4）常溫下，當乙中溶液的pH是13時（此時甲乙溶液體積均為500mL），甲中溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種非常好的燃料．熔點-97.8°C，沸點64.5°C．一定條件下，CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2?CH3OH，如圖1表示該反應進行過程中的能量變化：圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結合如圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）根據如圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g）?CH3OH（g）的平衡常數為
 
；10min后，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?div id="wkeaqey" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是
 
．
A．降低溫度  B．加催化劑  C．充入氬氣，使體系壓強增大
D．再充入1molCO和2molH2 E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質相似．25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH＞1．室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關系滿足：
c（HCOO-）＜c（Na+）時，則反應的情況可能為
 
．（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余  B．HCOOH與NaOH恰好完全反應  C．NaOH過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（　�。�
A、光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”
B、膠體粒子大小在1 nm～100 nm之間
C、膠體有電泳現象
D、膠體粒子不能透過半透膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于7
B、原子半徑的大小順序為：rZ＞rW＞rQ＞rY＞rX
C、離子Y2-和Z3+的核外電子數、電子層數和質子數都相同
D、元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量為3.9g的Na2X中含有的Na+物質的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質量為
 
，X的相對原子質量為
 
（已知Na的相對原子質量為23）

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