某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應：C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)，  CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)當反應達平衡時，測得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，則CO2的濃度為(　　)
A．0.1 mol/LB．0.9 mol/L
C．1.8 mol/LD．1.9 mol/L
B

令碳與水反應生成的氫氣的濃度為amol·L－1，則生成的CO為amol·L－1，令CO與水反應生成氫氣的濃度為bmol·L－1，則生成的二氧化碳的濃度為bmol·L－1，消耗的CO濃度為bmol·L－1，
平衡時氫氣的濃度為1.9mol·L－1，則amol·L－1+bmol·L－1=1.9mol·L－1，
平衡時CO的濃度為0.1mol·L－1，則amol·L－1-bmol·L－1=0.1mol·L－1，
聯(lián)立解得a=1，b=0.9，故CO2的濃度為0.9mol·L－1，
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖所示為800 ℃ 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是（     ）
A．A是反應物 
B．前2 min A的分解速率為0. 1  mol·L-1·min-1             
C. 達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D．反應的方程式為：2A (g)  2 B(g) + C(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度分別為c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L，c(C)=0.000mol/L。反應物A濃度隨時間變化如圖所示。

請回答下列問題：
（1）實驗③平衡時C的濃度為____________；
（2）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。其中，②所改變的條件___________，
判斷的理由是：__________________________________；③所改變的條件是_________。
（3）該反應的△H _____0，判斷其理由是___________________________________________。
（4）下圖表示實驗①條件下達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況。若降溫時，請把反應速度變化情況畫在圖中a~b處。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，當關閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時VA=VB=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：
2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V（B）=0．9a升，試回答：

（1）B中X 的轉(zhuǎn)化率α（X）B為    
（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：      n（W）A       n（Z）B（填＜、＞、或＝）
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，
B的體積為   升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）
（4）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中用等物質(zhì)量的A和B發(fā)生如下的反應：A（g）＋2B（g）2C（g）　達到平衡時若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為
A　 50%　　　 B　 60%　　　 C　 40%　　　 D　 70%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷錯誤的是  (                                       )
A．x+y＜zB．平衡向逆反應方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應：X(s) + 2Y(g)
2Z(g) ，此反應達到平衡的標志是
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2
C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)(正反應為放熱反應)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 (1)如圖中表示NO2變化曲線的是　　　　.用O2表示從0 s～2 內(nèi)該反應的平均速率v＝　　　　. mol/(L·s)

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是　　　　.
a.v(NO2)＝2v(O2)   b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v(NO)逆＝2v(O2)正  d.容器內(nèi)密度保持不變
(3)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是　　　　.
a.及時分離出NO2氣體　　　b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度           d.選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)一定條件下，在l L密閉容器中C12(g)、S(g)發(fā)生反應(產(chǎn)物只有一種)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：
(1)生成物的化學式為                    。
(2)反應進行2 min時達到平衡，此時Cl2的平均反應速率v(Cl2)=                 。
(3)反應達到平衡時，S(g)的轉(zhuǎn)化率為           。

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