Question

8．在一定溫度（T）和壓強(qiáng)（P）下，向容積為V L的密閉容器中，加入2mol X和3mol Y發(fā)生以下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），達(dá)到平衡后，生成a mol Z．
（1）保持T、V不變，若改為加入4mol X和6mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為2amol．
（2）若保持T、P不變時(shí)，向容積可變的密閉容器中加入0.5mol X，則需加入0.4mol Y，2.1mol Z，才能使平衡時(shí)Z為0.6a mol．

Answer 1

分析 （1）保持T、V不變，若改為加入4mol X和6mol Y，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變；
（2）若保持T、P不變時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（X）：n（Y）=2：3時(shí)為等效平衡，平衡反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同，平衡時(shí)Z為0.6a mol，說明轉(zhuǎn)化到左邊是n（X）=0.6×2mol=1.2mol、n（Y）=0.6×3mol=1.8mol．

解答 解：（1）保持T、V不變，若改為加入4mol X和6mol Y，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，則達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為 amol×$\frac{4mol}{2mol}$=2a mol，故答案為：2a；
（2）若保持T、P不變時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（X）：n（Y）=2：3時(shí)為等效平衡，平衡反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同，平衡時(shí)Z為0.6a mol，說明轉(zhuǎn)化到左邊是n（X）=0.6×2mol=1.2mol、n（Y）=0.6×3mol=1.8mol，故0.5+$\frac{1}{3}$×n（Z）=1.2，n（Y）+$\frac{2}{3}$×n（Z）=1.8，解得n（Z）=2.1，n（Y）=0.4，
故答案為：0.4；2.1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，涉及等效平衡，關(guān)鍵是對(duì)等效平衡規(guī)律的理解掌握，難度中等．