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1．對于可逆反應4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．若單位時間生成xmolNO的同時，消耗1.5xmolH2O，則反應達到平衡狀態(tài)
B．達到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物質的量之比為4：5：4：6
C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應速率增大
D．達到平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）

分析 A．計算消耗的H2O的物質的量，與生成的H2O的物質的量比較判斷；
B．到達平衡時，反應混合物的物質的量關系與起始投入量及轉化率有關；
C．濃度越大速率越大；
D．可逆反應到達平衡時，不同物質表示的正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比．

解答 解：A．單位時間內生成xmolNO的同時也生成1.5xmolH2O，為正反應方向，消耗1.5xmolH2O為逆反應方向，正逆反應速率相同，說明反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．到達平衡時，反應混合物的物質的量關系與起始投入量及轉化率有關，達到化學平衡時，NH3、O2、NO、H2O物質的量之比可能為4：5：4：6，也可能不是，故B錯誤；
C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應物和生成物的濃度減少，反應速率減慢，故C錯誤；
D．4v（O2）正=5v（NO）逆，反應為處于平衡狀態(tài)，5v正（O2）=4v逆（NO）不是平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的特征與判斷，難度中等，注意理解化學平衡狀態(tài)，選擇判斷化學平衡的物理量，應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由“變化”到“不變化”，說明到達平衡，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的熔沸點高低比較正確的是（　�。�
A．鄰二甲苯（）、鄰羥基苯甲醛（）熔沸點均于其對應對位取代物
B．鹵素元素的單質及其氫化物的熔沸點隨原子半徑的增大而升高
C．石墨、金剛石、碳化硅、晶體硅、白磷、水、干冰熔沸點依次降低
D．NaCl、MgCl2、MgO、Al2O3熔沸點依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．小煜同學通過學習知道，乙醇汽油是一種新型車用燃料，于是他對汽油中添加乙醇的目的進行了如下探究．
【猜想】猜想1：可以減少汽車尾氣的污染；
猜想2：可以產生更多的熱量，增強汽車的動力．
【設計與實驗】
序號實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
Ⅰ在兩個蒸發(fā)皿中各加入10mL冷水，控制相同燃燒條件，分別用乙醇和汽油作為燃料進行加熱，記錄從開始到水沸騰的時間．用乙醇加熱耗時118s；用汽油加熱耗時56s．猜想2不成立
（填“成立”或“不成立”）
Ⅱ實驗Ⅰ停止加熱后，取下蒸發(fā)皿，觀察蒸發(fā)皿的底部．用乙醇加熱的蒸發(fā)皿底部只有及少量炭黑，而用汽油加熱的蒸發(fā)皿底部有大量的炭黑．猜想1成立（可仿照上格填寫）
【分析與討論】
（1）實驗Ⅰ是一個對比實驗，實驗過程中不一定控制的條件是B（填序號）；
A．水的初始溫度必須相同          B．加熱開始計時點必須相同
C．燃具產生火焰的大小必須相同   D．蒸發(fā)皿的大小必須相同
（2）汽車的發(fā)動機、排氣管等部件易出現(xiàn)積炭，使用乙醇汽油后，這些部件產生的積炭量將減少；
（3）目前乙醇汽油中乙醇的添加量約為10%，可一定程度節(jié)省石油資源．結合實驗Ⅰ的結論分析，如果乙醇的添加量過大，會使汽車動力減弱（填“增強”“減弱”“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　　）
A．t1時，只有正反應在不斷進行，速率在逐漸減小
B．t2時，反應到達限度，在此條件下N2的轉化率達到最大
C．t2-t3，反應不再發(fā)生，各物質的物質的量保持恒定
D．t3以后，N2（g）、H2（g）、NH3（g）的物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．如圖為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：
（1）寫出標號的儀器名稱：
①燒杯，②漏斗；
（2）過濾時玻璃棒起引流作用，玻璃棒靠三層濾紙，漏斗中液體的液面應該低于濾紙的邊緣（選 漏斗 或 濾紙）；
（3）蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止液體受熱不勻而飛濺；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較較多固體時，停止加熱，但要用玻璃棒繼續(xù)攪拌，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．移去蒸發(fā)皿時所使用的儀器是坩堝鉗．
（4）若粗鹽質量是6g，精鹽質量是5g，那么精鹽的產率=$\frac{精鹽質量}{粗鹽質量}$×100%=83.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如圖．（夾持儀器已略去）
請回答以下問題．
（1）制取溴苯的化學方程式是+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，反應過程中燒瓶內有白霧產生，是因為生成HBr了氣體．
（2）該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應屬于放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；使用冷凝管時，進水口應是a（填“a”或“b”）；燒杯中NaOH溶液的作用是吸收HBr和未反應的Br2，防止污染大氣（答一條即可）．
（3）該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應后，為提純溴苯，進行以下操作：
①繼續(xù)向燒瓶中加入少量水，然后過濾除去未反應的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
②濾液在經一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進一步提純溴苯，可進行的操作是C（填序號）
苯溴苯
沸點/℃80156
水中溶解度微溶微溶
A．重結晶    B．過濾    C．蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．硫酸錳銨[（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O]是淺粉色晶體，易溶于水，在農業(yè)上用作微量元素肥料．實驗室由MnO2制備硫酸錳銨的實驗步驟如下：
①在燒杯中加入20.0ml，1mol•L-1硫酸并加入a g草酸微熱，再慢慢分次加入a g MnO2，蓋上表面皿，使其充分反應．
②煮沸溶液并趁熱過濾．
③往熱濾液中加入b g硫酸銨，待硫酸銨全部溶解后，在冰水浴中冷卻，30分鐘后過濾，并用少量乙醇溶液洗滌兩次，用濾紙吸干或放在表面皿上干燥．
④稱得產品質量為 c g．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）配制100mL 1mol•L-1硫酸溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）MnO2與草酸的硫酸溶液反應的化學方程式為MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O．
（3）用乙醇洗滌的目的是減少產品損失，同時便于干燥．
（4）為確定其化學式，現(xiàn)對產品在氮氣中進行熱重分析，已知在371℃下結晶水會全部失去．其TG曲線如圖所示．（TG=$\frac{固體樣品的剩余質量}{固體樣品的起始質量}$×100%）則（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O中的n=7（填數(shù)字，取整數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時一定發(fā)生能量變化
B．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為吸熱反應
C．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，△H＞0
D．熱化學方程式中反應熱數(shù)值的大小與化學方程式的計量數(shù)成比例

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．用相關的化學用語表示下列物質：
寫出下列物質的電子式：（1）H2H：H，（2）HCl，（3）MgO．

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