Question

10．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

族周期	ⅠA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F₂，還原性最強的單質(zhì)是Na；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的化合物是NaOH，酸性最強的化合物是HClO₄，呈兩性的化合物是Al（OH）₃；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．
（5）寫出E的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N：
（6）寫出BG組成的化合物的形成過程：

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne，
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；氟元素沒有最高正化合價；非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，金屬性越強，單質(zhì)還原性越強；
（2）Na的金屬性最強，則NaOH堿性增強，F(xiàn)元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性增強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）同周期自左而右非金屬性最強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大元素原子半徑減小，
（5）E的單質(zhì)為氮氣，氮氣分子中含有1個氮氮三鍵；
（6）化合物BG為NaF，氟化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne，
（1）稀有氣體Ne的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；氟元素沒有最高正化合價；上述元素中，F(xiàn)同時非金屬性最強，故F₂的氧化性最強，Na的金屬性最強，故Na單質(zhì)還原性最強，
故答案為：Ne；F；F₂；Na；
（2）上述元素中，Na的金屬性最強，則最高價氧化物的水化物NaOH的堿性最強，F(xiàn)元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性增強，上述元素中的最高價氧化物的水化物中只有Al（OH）₃為兩性，
故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）同周期自左而右非金屬性最強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，C、N、P、F、Cl中F的非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定，
故答案為：HF；
（4）電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期隨原子序數(shù)增大元素原子半徑減小，則原子半徑大小為：Na＞Al＞P＞Cl＞N＞C，即原子半徑最大的為Na，
故答案為：Na；
（5）E的單質(zhì)為氮氣，氮氣分子中含有氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，
故答案為：N≡N；
（6）BG組成的化合物為NaF，NaF為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．