【題目】某鹽酸的密度為,HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,試計(jì)算:
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)_________
(2)在足量的該鹽酸溶液中,加入鎂粉和鋁粉混合物,充分反應(yīng)共生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),求混合物中鎂和鋁的質(zhì)量各為多少?____________,_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】莽草酸的一種異構(gòu)體A在濃硫酸作用下加熱可得到B.下列說法不正確的是( 。
A. X的化學(xué)式為H20
B. A既能使溶液褪色,又能使酸性溶液褪色
C. B所有碳原子在同一平面上
D. 與B分子式相同,有三個(gè)官能團(tuán)且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種的異構(gòu)體只有一種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)試劑應(yīng)根據(jù)其性質(zhì)和形態(tài)進(jìn)行有效妥善保存:
(1)固體試劑應(yīng)保存在____________中,液體試劑保存在____________中,見光易分解的試劑(如:濃HNO3、AgNO3等)應(yīng)用____________色試劑瓶保存。氫氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2強(qiáng)烈反應(yīng)而腐蝕玻璃,應(yīng)用____________存放;金屬鈉、鉀應(yīng)保存在____________中;少量白磷應(yīng)該保存在____________中。
(2)新制氯水需保存在棕色試劑瓶中,原因是__________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室新配制的硫酸亞鐵溶液,一般要加入少量___________,防止在空氣中變質(zhì)。
(4)在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上印如下列警示標(biāo)記,說明濃硫酸具有_______性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )
A. 元素原子半徑大小呈周期性變化
B. 元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D. 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。
下列說法正確的是( )
A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
C. a=5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸
D. 若A、B都是弱酸,則5≥a>2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
I.脫硝:已知:H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量);
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和N2的熱化學(xué)方程式為_____
Ⅱ.脫碳:
(1)向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)。下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D.混合氣體的密度保持不變
E.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂
(2)改變溫度,使反應(yīng)CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)△H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài),起始溫度體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
恒溫恒容 | 反應(yīng)時(shí)間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
反應(yīng)I | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反應(yīng)II | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)I、II對(duì)比:平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)___________c(II)。(填“>”“<”或“=”,下同);將反應(yīng)I的條件改為絕熱恒容,平衡時(shí)的平衡常數(shù)與反應(yīng)I的比較_________(填“增大”“減小”或“不變”)
②對(duì)反應(yīng)Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=________ ,在其他條件不變下,將溫度改為T2,測(cè)得30min時(shí),H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1____T2(填“>”“<”或“=”)若30min時(shí)只向容器中再?zèng)_入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡_______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol·L -1食鹽水,電解一段時(shí)間后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變)。
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式: ____________________________________
②電解后溶液的pH= __________________________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中所示的裝置圖能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>
A. 用圖A所示配制一定濃度的稀硫酸
B. 用圖B裝置,實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2
C. 用圖C所示實(shí)驗(yàn),可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
D. 用圖D加熱熔融NaOH固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)。某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是
A. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí),生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)
B. 反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
C. 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ
D. 反應(yīng)至4 min時(shí),若HCl濃度為0.12 mol·L-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】書寫下列描述中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
(1)稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng):_________________________________。
(2)向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液:___________________________。
(3)向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液至中性:____________________。
(4)生活中可以用醋酸除去水垢:________________________________________。
(5)西漢劉安《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”,是濕法煉銅的最早描述:______________________。
(6)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的沉淀______________________。
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