Question

已知K_a1（H₂CO₃）＞K（HBrO）＞K_a2（H₂CO₃），下列離子方程式或化學方程中不正確的是（　�。�

• A、向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水：HCO₃^-+Br₂═HBrO+Br^-+CO₂↑
• B、向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水：2CO₃^2-+Br₂+H₂O═BrO^-+Br^-+2HCO₃^-
• C、向NaBrO溶液中通入過量的CO₂：CO₂+2NaBrO+H₂O═Na₂CO₃+2HBrO
• D、向NaBrO溶液中通入少量的CO₂：CO₂+NaBrO+H₂O═NaHCO₃+HBrO

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：已知K_a1（H₂CO₃）＞K（HBrO）＞K_a2（H₂CO₃），說明酸性H₂CO₃＞HBrO＞HCO₃^-，強酸能和弱酸鹽反應生成強酸鹽和弱酸，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．酸性HBrO＞HCO₃^-，所以向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水發(fā)生的離子反應方程式為：HCO₃^-+Br₂═HBrO+Br^-+CO₂↑，故A正確；
B．酸性H₂CO₃＞HBrO＞HCO₃^-，根據(jù)強酸制取弱酸原理知，向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水離子方程式為：2CO₃^2-+Br₂+H₂O═BrO^-+Br^-+2HCO₃^-，故B正確；
C．酸性H₂CO₃＞HBrO＞HCO₃^-，根據(jù)強酸制取弱酸原理知，向NaBrO溶液中通入過量的CO₂發(fā)生反應為CO₂+NaBrO+H₂O═NaHCO₃+HBrO，故C錯誤；
D．酸性H₂CO₃＞HBrO＞HCO₃^-，根據(jù)強酸制取弱酸原理知，向NaBrO溶液中通入過量的CO₂發(fā)生反應為CO₂+NaBrO+H₂O═NaHCO₃+HBrO，故D正確；
故選C．

點評：本題考查離子方程式的書寫，正確理解題給信息是解本題關鍵，知道電離平衡常數(shù)與酸性強弱關系即可解答，題目難度中等．