Question

N元素有多種化合物，它們之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，如：N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N與O電負(fù)性較大的是

 

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（2）NaN₃的晶體類(lèi)型是

 

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（3）純疊氮酸HN₃在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是

 

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（4）N₂H₄中的N原子的雜化類(lèi)型是

 

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（5）NO₂^-離子是一種很好的配位體，能提供孤電子對(duì)是

 

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A．氧原子　　　　　　 B．氮原子　　　　　 C．兩者都可以
NO₂^-與鈷鹽通過(guò)配位鍵形成的[Co（NO₂）₆]^3-能與K⁺離子結(jié)合生成黃色K₃[Co（NO₂）₆]沉淀，此方法可用于檢驗(yàn)溶液中的K⁺離子，寫(xiě)出該配合物中鈷離子的電子排布式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大；
（2）根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定晶體類(lèi)型；   
（3）分子晶體中如果含有氫鍵，會(huì)導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高；
（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化類(lèi)型；
（5）配體中含有孤電子對(duì)的原子能提供孤電子對(duì)；該化合物中鈷離子為Co³⁺，該離子核外有24個(gè)電子，且3d能級(jí)上有6個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)離子核外電子排布式．

解答： 解：（1）同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以電負(fù)性O(shè)＞N，故答案為：O； 
（2）NaN₃的構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子，所以其晶體類(lèi)型是離子晶體，故答案為：離子晶體；  
（3）HN₃分子間存在氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，故答案為：HN₃分子間存在氫鍵；  
（4）N₂H₄中每個(gè)N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以該分子中的N原子的雜化類(lèi)型是sp³雜化，故答案為：sp³；
（5）NO₂^-離子中N原子和O原子都含有孤電子對(duì)，所以都可以提供孤電子對(duì)，該化合物中鈷離子為Co³⁺，該離子核外有24個(gè)電子，且3d能級(jí)上有6個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)離子核外電子排布式為1s²s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
故答案為：C；1s²s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及原子雜化方式判斷、原子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)、電負(fù)性、氫鍵等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)元素周期律、構(gòu)造原理、價(jià)層電子對(duì)互斥理論等知識(shí)點(diǎn)分析解答，注意：排列電子時(shí)先排列能量低，但失電子時(shí)從外到內(nèi)依次失去，題目難度不大．