Question

過碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用．
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下：
Na₂CO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O₂+CO₂↑　　　2H₂O₂→2H₂O+O₂↑為測定已變質的過碳酸鈉（含碳酸鈉）的純度，設計如圖所示的實驗：Q為-具有良好的彈性的氣球（不與反應物和生成物反應），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中．
（1）Q內發(fā)生反應生成的氣體為______．導管a作用是______．
（2）為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關閉K₁、K₂，打開K₃．當上述反應停止，將K₁、K₂、K₃處于關閉狀態(tài)，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現象是______，b中裝的堿石灰的作用是______．
（3）實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體（上述體積均已折算到標準狀況），則過碳酸鈉的純度是______（式量：Na₂CO₄-122，Na₂CO₃-106）．
（4）某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認為可能的原因是______
A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數時，量筒液面高于水槽液面
C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數x
D．氣體體積數值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．

Answer 1

解：（1）變質的過碳酸鈉中含有碳酸鈉，加入酸能生成CO₂、O₂，反應的方程式分別為Na₂CO₄+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O₂+CO₂↑，2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
為使分液漏斗內液體順利流下，應是分液漏斗內外壓強相等，
故答案為：CO₂、O₂；平衡分液漏斗上、下的壓強，使稀H₂SO₄順利滴下；
（2）將K₁、K₂、K₃處于關閉狀態(tài)，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，氣體進入左側容器，氣球逐漸變小，量筒Ⅱ目的為測量氧氣的體積，氧氣中混有二氧化碳，應用堿石灰吸收，
故答案為：氣球Q慢慢縮小，左側導管有氣泡生成；吸收二氧化碳；
（3）關閉K1并預先關閉K₂，打開K₃，此時氣球膨脹的體積與量筒Ⅰ所接受的水的體積相等，此為CO₂與O₂的體積之和；待氣球中反應完全，關閉K₃，打開K₂，再緩緩打開K₁，此時氣球漸癟，氣體通過分液漏斗再經干燥管b進入量筒Ⅱ，此時CO₂被干燥管中的吸收劑吸收，量筒Ⅱ中水的體積即為O₂ 的體積，
則n（O₂）==mol，n（O₂）+n（CO₂）=mol，所以n（CO₂）=mol，
由：2Na₂CO₄～2H₂O₂～O₂，可知n（Na₂CO₄）=mol，
由：Na₂CO₃～CO₂，可知n（Na₂CO₃）=mol，
所以：ω（Na₂CO₄）=×100%=%，
故答案為：%；
（4）A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ，會導致氧氣的體積偏小，過碳酸鈉的純度偏小，故A錯誤；
B．量筒Ⅱ讀數時，量筒液面高于水槽液面，會導致體積偏大，過碳酸鈉的純度偏大，故B正確；
C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數x，會導致總體積偏小，氧氣的體積偏大，過碳酸鈉的純度偏大，故C正確；
D．氣體體積數值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積，對測量結果無影響，故D錯誤．
故答案為：BC．
分析：（1）變質的過碳酸鈉中含有碳酸鈉，加入酸能生成CO₂、O₂，為使分液漏斗內液體順利流下，應是分液漏斗內外壓強相等；
（2）將K₁、K₂、K₃處于關閉狀態(tài)，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，氣體進入左側容器，氣球逐漸變小，堿石灰能吸收二氧化碳；
（3）關閉K1并預先關閉K₂，打開K₃，此時氣球膨脹的體積與量筒Ⅰ所接受的水的體積相等，此為CO₂與O₂的體積之和；待氣球中反應完全，關閉K₃，打開K₂，再緩緩打開K₁，此時氣球漸癟，氣體通過分液漏斗再經干燥管b進入量筒Ⅱ，此時CO₂被干燥管中的吸收劑吸收，量筒Ⅱ中水的體積即為O₂ 的體積，從而可以求出Na₂O₂與Na₂CO₃的物質的量之比，進一步求出
Na₂O₂的純度；
（4）根據測得的過碳酸鈉的純度超過100%，所測氧氣的體積偏大判斷．
點評：本題考查混合物含量的測定，題目難度較大，本題易錯點為（3）（4），注意量筒Ⅰ、Ⅱ的作用，根據反應的化學方程式計算．