【題目】鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1

已知:

①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2

②上述流程中,鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

1)鎢酸鹽(FeWO4MnWO4)中鎢元素的化合價為___,請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學方程式___

2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,則凈化過程中,加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___,濾渣Ⅱ的主要成分是___

3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖2為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則:

T1___T2(“>”“<”)T1Ksp(CaWO4)=___

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

【答案】+6 4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O H2O2+HAsO32-=HAsO42-+H2O MgSiO3、MgHAsO4 < 1×10-10 WO42-+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-

【解析】

黑鎢礦中主要成分是FeWO4MnWO4,含少量Si、As的化合物,熔融、堿分解可發(fā)生兩個反應(yīng),

冷卻加水溶解過濾,濾渣1為主要成份是Fe2O3、MnO2,得到的粗鎢酸鈉溶液加硫酸中和至pH=10后,加入過氧化氫,將氧化為,離子方程式為:,加入氯化鎂,生成難溶于水的、,過濾,濾渣Ⅱ為,、

鎢酸鹽、中鐵元素、錳元素化合價為價,氧元素價,化合物中化合價代數(shù)和為0,則鎢元素的化合價為;黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,根據(jù)流程圖的提示知,黑鎢礦在空氣中熔融生成,、等,化學反應(yīng)方程式為,;故答案為:;

加入過氧化氫,氧化為,離子方程式為:,加入氯化鎂,生成難溶于水的、,過濾,濾渣Ⅱ為:;故答案為:、

根據(jù)圖象可知,氫氧化鈣和鎢酸鈣在鈣離子濃度相同時,溫度下陰離子濃度大于,說明時的溶度積大于,溶度積越大,則溶解度越大,所以時溶解度較大,由于已知氫氧化鈣和鎢酸鈣都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小,則,,故答案為:;

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳,發(fā)生復分解反應(yīng),氫氧化鈣和鎢酸根離子反應(yīng)生成鎢酸鈣沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:;故答案為:。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池,其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A.該電池的正極為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C.當65 g Zn完全溶解時,流經(jīng)電極的電子為1mol

D.電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A.氧氣與金屬鈉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.加熱時,銅粉與足量濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C.乙烷和混合光照,生成一氯乙烷的分子數(shù)為

D.溶液中的數(shù)目小于

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【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑,已知該過程如下:

1:各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)

MnS

NiS

PbS

CuS

Ni(OH)2

Ksp

2.5×10-13

1.1×10-21

8.0×10-28

6.3×10-36

2.0×10-15

2:濾液A中各金屬離子的含量如下表:

成分

Ni2+

Fe3+

Fe2+

Mn2+

Cu2+

Pb2+

……

含量/g·L-1

3.80

4.80

x

0. 20

0.15

<0.001

……

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎,目的是_______________

(2)若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認定沉淀完全,則步驟Ⅱ中當Pb2+恰好沉淀完全時,溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________mol·L-1;此時Ni2+是否已開始沉淀____(”)。

(3)常溫下進行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素,已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下:2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+,此時Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2,寫出除錳元素的離子方程式_____________

(4)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料,鎳鎘電池工作原理如下:Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,則隨著放電的進行,正極區(qū)pH______(增大減小不變”);充電時陰極電極反應(yīng)式為______________________。

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【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.電解精煉粗銅含有鋅鐵等雜質(zhì),若陽極溶解32g銅,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

B.分子結(jié)構(gòu)如圖鍵數(shù)為

C.某溫度下,溶液中含有的數(shù)目為

D.氫氧燃料電池正極消耗氣體時,負極消耗的氣體分子數(shù)目為

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【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。在一定溫度下,用 0.1 mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為 20 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A.①表示的是 KOH溶液滴定鹽酸溶液

B.A點的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C.C 點水電離的 c(OH-)小于 A 點水電離的 c(OH-)

D.B點的溶液中有:c(CH3COO-)c(K+)c(H+)c(OH-)

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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答下列問題。

1)請根據(jù)甲同學的示意圖,所需實驗裝置從左至右的連接順序:裝置②__________。

2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱____________________、__________

3)實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

4)裝置③中Cu的作用__________(用化學方程式表示)。

5)乙同學認為甲同學實驗設(shè)計仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應(yīng)放入__________

6)丙同學看到甲同學設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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【題目】室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水,根據(jù)測定結(jié)果繪制出ClO、ClO3等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是( )

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+) + c(H+) = c(ClO)+ c(OH)+ c(ClO3)

C.b點溶液中各離子濃度:c(Na+) > c(Cl) > c(ClO) = c(ClO3)

D.t2~t4ClO的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO自身歧化:2ClO= Cl+ ClO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50 mLH2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是(

A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中cHNO3=0.5 molL1

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