【題目】下列化合物中,屬于堿的是
A. MgO B. SO2 C. H2SO4 D. Ca(OH)2
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【題目】【福建省廈門市2017屆高三下學期第一次質量檢測理綜化學試卷】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如右圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是
A. 廢水含有Na+,不含K+
B. 廢水含有SO42-和CO32-
C. 廢水不含Fe3+,可能含Fe2+
D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-
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【題目】下列說法不正確的是
A. 晶體硅是一種半導體材料,常用于制造光導纖維
B. 發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔
C. 銅能與氯化鐵溶液反應,該反應可以應用于印刷電路板的制作
D. 金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬
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【題目】恒溫恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經2min,B的濃度減少0.6mol·L-1,下列說法正確的是
A. 用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1
B. 分別用B、C表示反應的速率,其關系是:3υ(B)=2υ(C)
C. 2min末的反應速率υ(B)=0.3mol·L-1·min-1
D. 氣體的密度不再變化,則證明反應已經達到平衡狀態(tài)
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【題目】《木草綱目》中“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬,曬干燒灰,以水淋汁,久則凝淀如石,浣衣發(fā)面,亦去垢發(fā)面。”這里的“石堿”是指( )
A. K2CO3 B. KAl(SO4)2 C. KHCO3 D. KOH
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【題目】請回答下列問題。
(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。
①100℃時1mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=______mol·L-1,Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“=”)。
②25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是_____(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃時,有等濃度的a.NaCN溶液 b.CH3COONa 溶液 c.Na2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________;(填序號)
②25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na+) c(CH3COO-) (填“>”、“<”或“=”);
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【題目】I、寫出下列化合物的名稱或結構簡式:
①的名稱為________________________.
②的名稱為______________________________.
II、已知有機化合物X中各元素的質量分數(shù)分別為C---60%,H---13.3%,O---26.7%。
請?zhí)羁眨?/span>
(1)有機物X的實驗式為____________。若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L(標準狀況),則X的分子式為________。
(2)實驗表明:X能與金屬鈉反應產生H2。X分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰,且面積之比為3:2:2:1,則X分子中含有的官能團的名稱為_________,X的結構簡式為_____________。
(3)X有兩種同分異構體Y和Z,其中Y能與金屬鈉反應產生H2,而Z不能。則Y、Z的結構簡式分別為_______________、_______________
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【題目】如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖,關于該電池敘述正確的是( )
A. 正極反應式為
B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
C. 放電過程中,H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
D. 若用該電池給鉛蓄電池充電,MnO2電極質量減少8.7g,則鉛蓄電池負極增重9.6g
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