【題目】鋁制器皿能夠盛放的物質是
A.KOH溶液 B.濃硫酸 C.NaOH溶液 D.稀硫酸
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水是生命之源,下列關于水的敘述,錯誤的是( )
A. 結合水一般不參與代謝作用,它使各種組織器官有一定形狀、硬度
B. 冬天針葉樹體內結合水的含量會減少
C. 種子萌發(fā)初期,自由水/結合水不斷增大,細胞代謝也隨之增強
D. 正常人的一生中,隨著年齡的增長,大部分細胞內自由水/結合水逐漸減小
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【題目】依據事實,寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 。
(2)若適量的N2和O2完全反應,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量,則表示該反應的熱化學方程式為 。
(3)NA為阿伏加德羅常數,C2H2(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應,有5NA個電子轉移時,放出650 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為 。
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【題目】已知在25℃,101kPa下,16g氣態(tài)CH4充分燃燒生成液態(tài)水時放出890kJ熱量.請計算:
(1)112LCH4(標準狀況)在25℃,101kPa下,充分燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量;
(2)上述過程中同時產生二氧化碳的體積(標準狀況).
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【題目】香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體,下列關于這兩種氣體的說法正確的是
A. 兩者都易溶于水 B. 兩者都污染環(huán)境,危害健康
C. 兩者都能使品紅溶液褪色 D. 兩者都是形成酸雨的主要原因
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【題目】已知熱化學方程式:
① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJmol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1
③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
則反應④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H為( )
A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1
C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1
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【題目】下列應用于原理對應不正確的是( )
A. 防毒面具—活性炭吸附有毒物質 B. 利用聲吶探知海洋深度—回聲定位
C. 油鍋著火時用鍋蓋蓋滅—隔絕空氣 D. 船閘--流體中流速越大的位置壓強越小
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【題目】常溫下,部分酸的電離平衡常數如下:
化學式 | HK | HCN | H2CO3 |
電離常數 | Ka=3.5×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11 |
(1)c (H+)相同的三種酸,其酸的濃度從大到小為____________________。
(2)若HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L,平衡時c(H+)約為____________mol/L。
若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。
(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL,則a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質的量為n1、n2,則n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)向NaCN中通入少量的CO2,發(fā)生的離子方程式為_________________________。
(5)設計實驗證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱___________________________________________________。
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