【題目】漂白粉與漂白液可用于殺菌消毒,下列說法中正確的是
A.漂白粉是純凈物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質中所含化學鍵類型完全相同的是( )
A. NaF、NH4Cl B. NaOH、NaClO
C. CaO、Na2O2 D. MgCl2、Mg(OH)2
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【題目】關于氯氣的敘述中,下列正確的是( 。
A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B.氯氣可以與鐵反應生成FeCl2
C.氯氣不能溶解于水,所以可用排水法收集氯氣
D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質,只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物
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【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛,該消毒液無色,有漂白作用。它的有效成分是下列物質中的一種,這種物質是
A.NaClO
B.NaOH
C.KMnO4
D.Na2O2
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【題目】【化學——選修3:物質結構與性質】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水,先形成藍色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體(化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O)析出。
(1)寫出上述實驗前兩步反應的離子方程式 , 。
(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為 ,銅單質晶體中的原子堆積模型屬于 堆積(填堆積模型名稱)。
(3)在上述深藍色晶體所含的非金屬元素中,電負性最大的是 (填元素符號),第一電離能最大的是 (填元素符號)。該晶體中的陰離子的立體構型是 ,陰離子的中心原子的雜化方式為 。
(4)氨的沸點 (填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是 。
(5)Cu的一種氯化物晶胞結構如圖所示,該氯化物的化學式是 。若該晶體的密度為ρg·cm-3,以NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞的邊長為a= nm。
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【題目】阿司匹林又名乙酰水楊酸,推斷它不應具有的性質( )
A.與NaOH溶液反應 B.與金屬鈉反應
C.與乙酸發(fā)生酯化反應 D.與乙醇發(fā)生酯化反應
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【題目】
(1)寫出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的△H=" -" 46.8kJ·mol-1,HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1,則CH3COOH在水溶液中電離的△H= kJ·mol-1。
(2)某溫度下,實驗測得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%,則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=________(列出計算式,已知電離度)
(3)近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢。其合成的基本反應如下:
下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是 。
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同 |
B.酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等 |
C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol |
D.體系中乙烯的百分含量一定 |
(4)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗,實驗結果如圖所示。回答下列問題:
① 溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是 [用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應速率],分析其原因為 。
②壓強為P1MPa、溫度60℃時,若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅,則此時乙烯的轉化率為 。
③在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。
④根據(jù)測定實驗結果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是 (填出合適的壓強和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有 (任寫出一條)。
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【題目】下列說法中正確的是
A. 物質發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化
B. 伴有能量變化的變化都是化學變化
C. 在一個確定的化學反應關系中,反應物的總能量總是高于生成物的總能量
D. 在一個確定的化學反應關系中,反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
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【題目】下列說法正確的是
A. 氯水應保存在棕色廣口瓶中并置于陰涼處
B. 焰色反應后,要用稀硫酸洗滌鉑絲并在火焰上燃燒至無色
C. 可采用通過飽和碳酸氫鈉溶液的方法,除去CO2中含有的SO2
D. 實驗室制取Cl2、SO2時須進行尾氣處理,而CO2、H2可直接排放
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