【題目】將一定質(zhì)量的Mg、Al合金投人50mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加2.5mol/L的NaOH溶液至過量，生成的沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 原合金中Mg質(zhì)量為2g B. 原合金中Al質(zhì)量為2.35g

C. HCl的物質(zhì)的量濃度為8mol/L D. C點(diǎn)的溶質(zhì)只為氯化鈉

【答案】C

【解析】由圖可知，11.6 g是Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量，(19.4－11.6)g是Al(OH)3的質(zhì)量，當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí)，中和HCl，無沉淀生成。

(1)Mg　～　Mg(OH)2

24 58

m(Mg) 11.6 g

m(Mg)= 11.6g×24/58=4.8 g

Al　～　Al(OH)3

27 78

m(Al) 7.8 g

m(Al)= 7.8g×27/78=2.7 g

當(dāng)V(NaOH)=160 mL時(shí)，此時(shí)Mg2+、Al3+全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在，則溶液中n(Cl－)=n(Na+)=0.16 L×5 mol·L－1=0.8 mol；所以c(HCl)= 0.8 mol /.1L=8 mol·L－1。

故C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以用分液漏斗分離的一組混合物是

A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請(qǐng)根據(jù)圖示填空：

①當(dāng)V（NaOH）＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：________。

②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。

（2）若H2A為硫酸：t ℃時(shí)，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。

Ⅱ.已知：在25℃時(shí)，H2OH++OH- KW＝10-14

CH3COOH H+ + CH3COO－，Ka=1.8×10-5；

（3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh具有數(shù)值__________。

（4）0.5mol/L醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1mol·L醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為_______，a與b的關(guān)系為_________(填“大于”“小于”“等于”);

Ⅲ.（5）25℃時(shí)，將amol/L氨水與bmol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3· H2O的電離平衡常數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去CO2氣體中的少量HCl，最好將氣體通過盛有何種溶液的洗氣瓶

A.飽和食鹽水B.氫氧化鈉溶液

C.飽和NaHCO3溶液D.飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定膽礬晶體結(jié)晶水含量時(shí)，若測定的相對(duì)誤差大于零，則產(chǎn)生誤差的原因可能是

A.加熱后容器未放入干燥器中冷卻B.最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大

C.加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥D.膽礬晶體中混有加熱不分解的雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于加成發(fā)應(yīng)的是（ ）

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C. 甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失

D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于同分異構(gòu)體的是（ ）

A. 金剛石和石墨 B. 甲烷和乙烷

C. 12C和14C D. 正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是 ， 只有還原性的是 ， 既有氧化性又有還原性的是 ．
（2）分析氧化還原反應(yīng)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“雙線橋法”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ． 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物是 ， 還原產(chǎn)物是 ． 該反應(yīng)的離子方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存

B.用紅色石蕊試紙檢測NH3時(shí)，需先用蒸餾水潤濕

C.碳酸氫鈉中混有碳酸鈉雜質(zhì)：加熱分解

D.乙酸丁酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

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同步練習(xí)冊(cè)答案