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【題目】向2L的恒容密閉容器中，通入4mol A和5mol B，發(fā)生反應：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。5min后壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>80%，則該反應在0～5min內的平均反應速率可表示為

A.v(A)＝0.24 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.18 mol·L－1·min－1D.v(D)＝0.36 mol·L－1·min－1

【答案】B

【解析】

根據三段式可知，設A的轉化率為x，則

4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)

開始時濃度（mol）4 5 0

改變的濃度（mol）4x 5x 3x

平衡時濃度（mol）4-4x 5-5x 3x

壓強之比等于物質的量之比，故=80%；

解得x=0.3，則該反應在0～5min內A減少4x=1.2mol。

v(A)==0.12 mol·L－1·min－1；

v(B)= v(A)=0.15mol·L－1·min－1；

v(C)= v(A)=0.09mol·L－1·min－1；

D為固體，濃度為常數，不用于表示化學反應速率。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]中回收鈷的兩種方法如下：

已知：

①Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44，Ksp[Co(OH)2]=6.3×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

②堿性條件下，Fe(OH)3不與亞硫酸鈉反應；Fe3++NH3→不發(fā)生類似Co2+、Co3+的配位化學反應。

請回答下列問題：

(1)方法1“氨浸”時用的氨水的質量百分數為a，密度為ρg·cm-3，該氨水的物質的量濃度為_____mol·L-1，“氨浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(2)方法1“氨浸”時，未加Na2SO3溶液和加入Na2SO3溶液時的鈷浸出率如圖1所示。請解釋兩種情況下鈷浸出率不同的原因：______。

(3)方法1中，浸出溫度對鈷浸出率的影響如圖2所示，工業(yè)上選擇50℃而不是更高溫度的可能的原因是_____。

(4)方法2中，為提高酸溶速率，可采取的措施是______(寫出一條即可)。

(5)對比方法1和方法2，從物質分離的角度分析方法1的優(yōu)點是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”為含氯消毒劑的代表被廣泛使用，化學小組用如下方法測定某“84消毒液”中有效氯的含量。

I.準確量取2.00mL消毒液稀釋成100.0mL溶液；

II.取1.00mL上述稀釋后溶液，依次加入3mol·L-1硫酸溶液15mL、15.00mL一定濃度的Fe2+溶液，加蓋振搖混勻后，室溫靜置反應10min；

III.用0.0010mol·L-1的標準K2Cr2O7溶液滴定II中反應后溶液，記錄消耗的體積為VmL；

IV.另取與II中相同的15.00mL一定濃度的Fe2+溶液，依次加入1.00mL蒸餾水、3mol·L-1硫酸溶液15mL，加蓋振搖混勻；

V.用0.0010mol·L-1的標準K2Cr2O7溶液滴定IV中溶液，記錄消耗的體積為V0mL。

(1)工業(yè)上制取“84消毒液”反應的化學方程式為_______。

(2)Ⅰ中稀釋溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______。

(3)用KSCN溶液檢測到II反應后溶液中含有Fe3+的現象是______，Ⅱ中反應的離子方程式為______。

(4)Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式是_____(Cr2O轉化為Cr3+，此條件下不氧化Cl-)。

(5)該“84消毒液”中有效氯的含量為_____ g/100mL。(有效氯以NaClO質量計，NaClO摩爾質量：74.5g·mol-1)

(6)由于Fe2+具有_____性，II、IV中實驗須在密閉容器中進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產過程中會產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A. 濾渣A中主要含有SiO2、CeO2

B. 過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C. 過程②中發(fā)生反應的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑

D. 過程④中消耗 11.2L O2(已折合成標準狀況)，轉移電子數為2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) mC(g)＋2D(g)，經過5 min后，反應達到平衡。此時測得，D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝1∶3，C的反應速率是0.1 mol·L－1·min－1．求：

①m的值為多少？_____________

②A在5 min末的濃度。__________

③B的平衡轉化率。___________

④該反應的平衡常數。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學化學中四種常見的物質，其轉化關系如圖所示。則甲和丁可能是

①N2和O2 ②C12和Fe ③C和O2 ④SO2和NaOH溶液

A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）與硝酸鉀碰撞時發(fā)生的反應為：。若有1 mol N2生成，則下列判斷正確的是

A.生成N2的體積一定為22.4 LB.有0. 125 mol KNO3被氧化

C.Na2O為氧化產物，N2為還原產物D.轉移電子的物質的量為0.625 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫硝技術是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，發(fā)生反應：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應，測得N2的物質的量(mol)與時間的關系如下表：

0

10 min

20 min

30 min

40 min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問題：

(1)上述反應中___________(填字母)。

A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H<0 C. △S<0，△H>0 D. △S<0，△H<0

(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________

(3)T1K下，0～20min內v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉化率為_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應速率為0.05molL﹣1min﹣1，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為5：4，則：

（1）前2min內用Y的濃度變化表示的平均反應速率為___________。

（2）2min末時X的濃度為_________。

（3）化學反應方程式中n的值是____________ 。

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