14．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為人們的共識．
①氟氯代烷的大量使用會導致大氣平流層中O3（填化學式）被破壞．
②向燃煤中加入石灰石，可大大減少SO2（填化學式）的排放，從而減少酸雨的發(fā)生．
③去除水體中重金屬離子污染通常采用B法．
A．混凝法 B．沉淀法 C．中和法
④明礬是一種絮凝劑，明礬凈水的原理為Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（寫出離子方程式）．

分析 ①氟氯代烷的大量使用會導致大氣平流層的臭氧，1個臭氧分子由3個氧原子構成；
②煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫會與碳酸鈣分解生成的氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣不穩(wěn)定，被氧氣氧化為硫酸鈣；
③重金屬離子通常采用沉淀法去除；
④明礬凈水原理是鋁鹽水解生成了氫氧化鋁膠體吸附雜質(zhì)．

解答 解：①氟氯代烷的大量使用會導致大氣平流層的臭氧，1個臭氧分子由3個氧原子構成，化學式為：O3；
故答案為：O3；
②煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫會與碳酸鈣分解生成的氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣不穩(wěn)定，被氧氣氧化為硫酸鈣，所以向燃煤中加入石灰石，可大大減少 SO2；
故答案為：SO2；
③重金屬離子鎘是常見的有毒污染物，水體、土壤及生物一旦受到污染就很難去除，通常采用轉(zhuǎn)化為難溶物除去，即沉淀法，
故選：B；
④明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，
故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

點評 本題考查了生活中的化學，側重考查環(huán)境污染與治理，水的凈化，熟悉相關知識是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．科學家開發(fā)出一種新型鋰-氧電池，其能量密度極高，效率達90%以上．電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：O2+4LiI+2H2O$?_{充電}^{放電}$ 2I2+4LiOH
對于該電池的下列說法不正確的是（　　）
A．放電時負極上I- 被氧化
B．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)
C．充電時陰極反應為LiOH+e-═Li+OH-
D．放電時正極反應為O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關性質(zhì)如圖所示．
（1）途徑①②③，更好體現(xiàn)綠色化學思想的是②
（2）物質(zhì)Y具有的性質(zhì)還原性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）混合氣體X既能是品紅溶液褪色又能使帶火星木條復燃，則混合氣體X的成分是SO2與O2
（4）途徑①所用混酸中H2SO3與HNO3物質(zhì)的量之比是3：2，并寫出發(fā)生反應的離子方程式3Cu3++8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應在一定條件下可以實現(xiàn)的是（　�。�
①酸性氧化物與堿反應
②有單質(zhì)參加的非氧化還原反應  
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應  
④兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關系．溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出．A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物．反應③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H．
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式，G的化學式NO；
（2）寫出D和H反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O；
（3）寫出反應⑥的離子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料．反應①是科學家研究開發(fā)制備該納米級復合粉末的最新途徑．已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4，寫出反應①的化學方程式：Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．相同條件下，因溶液濃度不同，化學反應方程式表達可能不同的是（　�。�
A．Zn與硫酸銅B．Cu與硝酸C．Mg與鹽酸D．Al與氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵 ），充分攪拌，使之溶解，反應如下：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O   FeO+2HCl=FeCl2+H2O
已知：pH值≥9.6時，F(xiàn)e2+ 以Fe（OH）2的形式完全沉淀； pH值≥6.4時，Cu2+ 以Cu（OH）2的形式完全沉淀； pH值在3～4時，F(xiàn)e3+ 以Fe（OH）3 的形式完全沉淀．
（1）為除去溶液中鐵元素可先將Fe2+加入適當?shù)难趸瘎┭趸�，使之生成Fe3+；
（2）再調(diào)整溶液pH值在3～4之間，此時最好向溶液中加入CuO或Cu（OH）2或CuCO3等．
（3）為配制三氯化銻溶液（SbCl3），取三氯化銻固體少許加2～3mL 水溶解，此時卻會產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液的pH 是小于（填小于、大于還是等于7）；
請寫出化學反應方程式：SbCl3+3H2O=Sb（OH）3↓+3HCl；
應該如何配制三氯化銻溶液：將SbCl3溶解在濃HCl中，再加水稀釋至所需濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知abc是中學常見的含有同種元素的三種物質(zhì)，具有如圖的轉(zhuǎn)化關系（“→”表示在一定條件下可一步完成），下列各組物質(zhì)中，不符合上述轉(zhuǎn)化關系的是（　�。�
選項

對應物質(zhì)		ABCD
aCu（OH）2Na2OFeMg
bCuCl2NaClFeCl3MgO
cCuNaFeCl2MgCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　�。�
現(xiàn)象或事實解釋
A進行中和熱測定時，將NaOH溶液一次性快速倒入盛有H2SO4的量熱計中減少熱量散失，減少測量誤差
B加熱滴有酚酞試劑的純堿溶液，溶液紅色變深加熱促進水的電離，溶液的堿性增強
C電解AlCl3水溶液，陰極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀生產(chǎn)的Al（OH）3膠體粒子帶正電荷，發(fā)生定向移動
D用FeCl3溶液制作印刷線路板FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出Cu
A．AB．BC．CD．D

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