17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B．氨氣溶于水，當(dāng)c（OH-）=c（NH4+）時(shí)，表明NH3•H2O電離處于平衡狀態(tài)
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子
D．由0.1 mol•L-1一元堿BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH═B++OH-

分析 A．弱電解質(zhì)也不一定是共價(jià)化合物；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生銨根離子與氫氧根離子速率與離子結(jié)合生成一水合氨的速率相等時(shí)達(dá)到平衡；
C．強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離；
D．0.1 mol•L-1一元堿BOH的pH=10，說(shuō)明BOH不能完全電離．

解答 解：A．弱電解質(zhì)也不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，但它是離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生銨根離子與氫氧根離子速率與離子結(jié)合生成一水合氨的速率相等時(shí)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)部分電離，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子，故C正確；
D．0.1 mol•L-1一元堿BOH的pH=10，說(shuō)明BOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)，則：BOH?B++OH-，故D錯(cuò)誤；
故選；C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷及性質(zhì)，明確強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．如圖是找國(guó)科技工作者研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺（C3N6H6）的工藝--“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純玻新技術(shù)”：

已知：①尿素的熔點(diǎn)是132.7℃，常壓下超過(guò)160℃即可分解；②三聚氰胺的熔點(diǎn)是354℃，加熱易升華，微溶于水．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以尿素為原料生產(chǎn)三聚氮胺的原理是6CO（NH2）2$\stackrel{一定條件}{→}$1C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑（配平化學(xué)方程式，在橫線上填上相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），在實(shí)驗(yàn)室使尿素熔化的容器的名稱為坩堝．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)中主要成分的化學(xué)式：產(chǎn)品2NH4Cl、XCO2．
（3）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3．
（4）為了使母液中析出更多的產(chǎn)品2，常用的方法是AC；
A．加人NaCl固體      B．加入NaHCO3固體      C．通人CO2         D．通人NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．高純度的綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級(jí)純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3+．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
②除去Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮（或蒸發(fā)）、降溫結(jié)晶．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過(guò)程中FeSO4•7H2O的損耗．
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（　�。�
①NaOH、AlCl3�、贜aHCO3、H2SO4�、跱aAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl　⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2．
A．①③④B．①②③C．①③⑤D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．寫(xiě)出化學(xué)方程式，一步完成．
（1）Na→NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）Al2O3→AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（3）Fe（OH）2→Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（4）Na2O2→Na2CO32Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在醫(yī)療上常使用一種熱敷袋，袋內(nèi)盛裝的主要成分是：鐵屑、碳粉、木屑、食鹽、水等．熱敷袋使用之前用塑料袋封裝，使之與空氣隔絕．使用時(shí)，打開(kāi)塑料袋讓空氣進(jìn)入，輕揉熱敷袋，就會(huì)放出熱量．使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成．試填寫(xiě)下列空白：
（1）熱敷袋放出的熱量來(lái)源于原電池中的氧化還原反應(yīng)．
（2）鐵屑、碳粉、食鹽、水混合后，發(fā)生化學(xué)變化的原理是炭粉構(gòu)成原電池正極，NaCl溶液起電解質(zhì)溶液作用，從而形成原電池，加速Fe的氧化．
（3）寫(xiě)出使用熱敷袋的過(guò)程中發(fā)生的電極反應(yīng)式和有關(guān)的化學(xué)方程式：
負(fù)極：2Fe-4e-═2Fe2+，正極：2H2O+O2+4e-═4OH-．總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室中對(duì)于少量金屬鈉的保存方法，正確的是（　�。�
A．保存在水中B．密封，保存在廣口瓶中
C．用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中D．密封，保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列操作或裝置中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
排水法收集NOB．
吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸C．
制取并收集少量NH3D．
電解精煉銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組元素中，按微粒半徑遞增順序排列的是（　�。�
A．Li、Na、KB．Ba2+、Ca2+、Mg2+C．K+、Ca2+、Cl-D．N、O、F

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