下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是（　　）
A、不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B、使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C、分液操作時(shí)，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D、用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,分液和萃取
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A、瓷坩堝中含二氧化硅，能與堿反應(yīng)；
B、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小；
C、分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，如果上層液體也從下口放出，會(huì)使殘留的下層液體又混入上層液體；
D、托盤天平精確到0.1g．
解答： 解：A、瓷坩堝中含二氧化硅，能與堿反應(yīng)，則不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體，故A正確；
B、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則所配制溶液濃度偏大，故B正確；
C、分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，如果上層液體也從下口放出，會(huì)使殘留的下層液體又混入上層液體，故C正確；
D、托盤天平只能精確到0.1g，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及固體的熔融、溶液的配制、分液操作等，注意物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)原理，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)況下22.4LH2O中的分子數(shù)為NA
B、22.4LCl2所含分子數(shù)目為NA
C、23gNa變成Na+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA
D、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

找酸酐
H2CO3：
 
H2SO3：
 

H2SO4：
 
H3PO4：
 

HNO3：
 
H2SiO2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A、③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B、分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
C、①④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、VaL②與VbL③溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則Va＞Vb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為：斷開1mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量（或形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量）．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵C-HCl-ClC-ClH-Cl
鍵能/kJ?mol-1X243330432
已知：反應(yīng)CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A和B兩支試管所盛的溶液中含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3- 六種離子，向試管A中滴入酚酞試液后溶液呈紅色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若向某試管的溶液中滴入稀鹽酸時(shí)能產(chǎn)生沉淀，則該試管為
 
（填A(yù)或B）
（2）若將試管A和試管B溶液按一定體積比混合后過濾，蒸干濾液后可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生的離子方程式為（寫出其中一個(gè)離子方程式即可）
 

（3）若試管A中的離子組成的兩種化合物配制成混合溶液，試管B中的離子組成的兩種化合物配成混合溶液，且兩試管中四種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，將兩試管中的溶液混合后過濾，所得淲液中各種離子的物質(zhì)的量之比為
 

（4）若向由試管A中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，則發(fā)生的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此時(shí)溶液的c（OH-）=
 
mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）=
 
mol/L，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 
mol/L，此時(shí)溫度
 
25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）室溫時(shí)，將pH=5的H2SO4稀釋10倍，則c（H+）：c（SO42-）=
 
，將稀釋后的溶液再稀釋1000倍，則c（H+）：c（SO42-）=
 
．
（3）有稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液20mL，向此溶液中滴加0.025mol/L Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量和溶液pH的變化情況如圖所示，求：
①原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
②滴到A、B兩點(diǎn)時(shí)溶液的pH各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Al2（SO4）3、K2SO4和KAl（SO4）2的混合溶液中，如果SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1，當(dāng)加等體積的0.2mol?L-1的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.2 mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.45 mol?L-1
D、0.225 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
Ⅰ．①配制濃度均為0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液．
②用
 
量取10.00mL 0.5mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中．
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端．
④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置．
⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸）至反應(yīng)完全后，記錄
 
．
⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL．
Ⅱ．請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有
 
 
、
 
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積．這三步操作的正確順序是
 
．
（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
 
．
（4）銅絲不與酸接觸的原因是
 
．
（5）在配制濃度為250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液時(shí)，下列操作中的
 
會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫）
①將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
②定容時(shí)俯視刻度線
③定容時(shí)仰視刻度線
④干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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