Question

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． Na₂O₂，NaClO中含有化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同
• B． 只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵
• C． 等物質(zhì)的量的CN^-和N₂含有的共用電子對(duì)數(shù)相等
• D． 氯氣與NaOH反應(yīng)的過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

Answer 1

分析 A．Na₂O₂、NaClO中都含有離子鍵和共價(jià)鍵，但過(guò)氧化鈉含非極性共價(jià)鍵，NaClO含極性共價(jià)鍵；
B．離子化合物可能全部是由非金屬元素組成的；
C．根據(jù)CN^-和N₂的電子式結(jié)構(gòu)分析解答；
D．該反應(yīng)中沒(méi)有極性共價(jià)鍵的斷裂．

解答 解：A．過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式為，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，含離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，NaClO是離子化合物，由Na⁺離子和ClO^-離子構(gòu)成，NaClO的電子式為，含離子鍵和O-Cl極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．離子化合物可能全部是由非金屬元素組成的，如銨鹽，故B錯(cuò)誤；
C．CN^-離子中含有碳氮三鍵，帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，其電子式為：，1mol含有的共用電子對(duì)為3mol，氮?dú)夥肿又写嬖诘�氮三鍵，N₂的電子式為：，1mol含有的共用電子對(duì)為3mol，等物質(zhì)的量的CN^-和N₂含有的共用電子對(duì)數(shù)相等，故C正確；
D．2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O反應(yīng)物中有離子鍵和非極性鍵的斷裂，生成物有離子鍵，極性鍵生成，沒(méi)有極性鍵的斷裂，沒(méi)有非極性鍵的形成，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵類(lèi)型有關(guān)知識(shí)，注意離子鍵、極性鍵的概念，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．