Question

【題目】T ℃時(shí)，在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Z的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g) ==2Z(g)

B. 反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1

C. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

D. 保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由圖1知，X的物質(zhì)的量減少量為（2.0-1.4）mol=0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少量為（1.6-1.4）mol=0.2mol，X、Y為反應(yīng)物；Z的物質(zhì)的量增加量為（0.8-0.4）mol=0.4mol，Z為生成物，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g），故A錯(cuò)誤；
B．v(X)= = ==0.1mol/（Lmin），故B錯(cuò)誤；
C．圖3與圖1比較，圖3到達(dá)平衡所用的時(shí)間較短，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故C錯(cuò)誤；

D．由圖2知，“先拐平數(shù)值大”，所以T 2 ＞T 1 ，升高溫度Z的百分含量減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即生成物的濃度減小反應(yīng)物的濃度增大，所以平衡常數(shù)減小，故D正確。
故答案選D。