【題目】下列物質(zhì)中,發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是( )
①2丁醇、2甲基2丙醇、1丁醇 ④2甲基2丁醇
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列材料說法不正確是( )
序號(hào) | 材料 | 類別 | 性能 | 用途 |
A | 鈦合金 | 金屬材料 | 密度小,強(qiáng)度高 | 制飛機(jī)機(jī)翼 |
B | 普通玻璃 | 硅酸鹽材料 | 熔點(diǎn)高,透明 | 制試管、燒杯 |
C | 壓電陶瓷 | 半導(dǎo)體材料 | 具有壓電效應(yīng) | 聲納、地震儀 |
D | 氮化硅陶瓷 | 新型無機(jī)非金屬材料 | 硬度高,耐磨 | 制發(fā)動(dòng)機(jī) |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先被置換出來的是
A. Mg B. Cu C. Ag D. H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向10.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無氣體逸出),下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.M﹣N間一定存在c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
C.pH=7溶液中有c(NH4+)=c(Cl﹣)=c(H+)=c(OH﹣)
D.P點(diǎn)處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚.其反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);電解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑,電解過程中,以下判斷正確的是( )
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+ |
D |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,恒壓裝置中N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1,。N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是:
A. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)<K(B)
B. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,充入He氣,H2的轉(zhuǎn)化率減小
C. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
D. 將1mol氮?dú)狻?/span>3mol氫氣,置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱大于57.3kJ
C.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.90kJ/mol可知,石墨沒有金剛石穩(wěn)定
D.在101kPa時(shí),2g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
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