【題目】氫、碳、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式___。

2)實驗室用KSCN溶液、檢驗Fe3+C、N、O的電負性由大到小的順序為___(用元素符號表示),一定條件下,SCN-MnO2反應可得到(SCN)2,試寫出(SCN)2的結構式___。

3FeCl3的熔點為306℃,沸點為315FeCl3的晶體類型是__FeSO4常作補鐵劑,SO42-的立體構型是__

4CH3OH分子中O原子的雜化方式為___,鍵角:H-C-H___H-O-C。(填“<”、“>”、“=”CH3OH能與H2O以任意比互溶的原因是___。

5)已知C60分子結構和C60晶胞示意圖(如圖I、圖Ⅱ所示)

則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為__,與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有__個,C60晶體的密度的表達式為__g·cm-3。

【答案】3d104s1 ONC N≡C—S—S—C≡N 分子晶體 正四面體形 sp3 > 可形成分子間氫鍵 90 12

【解析】

(1)銅為29號元素,基態(tài)銅原子核外有29個電子,其價電子排布式為3d104s1,故答案為:3d104s1;

(2) 同一周期元素,從左至右電負性依次增強,則C、N、O的電負性由大到小的順序:ONC(SCN)2中S與C、S與S分別形成一對共用電子對,C與N形成3對共用電子對,則(SCN)2的結構式為NCSSCN,故答案為:ONC;NCSSCN;

(3)因為FeCl3的熔點為306℃,沸點為315℃,所以FeCl3是分子晶體,SO42-中S原子成鍵電子對數(shù),無孤電子對,則SO42-的立體構型是正四面體形,故答案為:分子晶體;正四面體形;

(4) CH3OH分子中O原子與CH原子形成2個σ鍵,由2個孤電子對,則雜化方式為sp3雜化,有孤電子對的對成鍵電子的排斥作用大,鍵角小,所以鍵角H-C-H>H-O-C,因為甲醇和水均可形成分子間氫鍵,所以CH3OH能與H2O以任意比互溶,故答案為:sp3;>;可形成分子間氫鍵;

(5)根據(jù)C60分子結構,C60分子中1個碳原子有2個C—C鍵,1個C=C鍵,根據(jù)均攤法,一個碳原子真正含有的σ鍵的個數(shù)為,即一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為個,根據(jù)C60的晶胞結構,離C60最近的C60上面有4個,中間有4個,下面有4個,即與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有12個,一個C60的晶胞中,C60的個數(shù)為,根據(jù)公式,可得晶胞的質量為g,又晶胞的體積為a3cm3,則,故答案為:90;12;。

練習冊系列答案
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【題目】8種物質:①新戊烷 ②甲苯 ③聚乙烯 2-丁炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯 2-甲基-1,3-丁二烯,既能和酸性高錳酸鉀溶液反應又能與溴水反應的是

A.④⑤⑦⑧B.④⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑。現(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質。

Ⅰ.制備Na2S2O5

可用試劑:飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復使用)。

焦亞硫酸鈉的析出原理:2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)

1)如圖裝置中儀器A的名稱是___。A中發(fā)生反應的化學方程式為___。儀器E的作用是___。

2F中盛裝的試劑是___

Ⅱ.探究Na2S2O5的還原性

3)取少量Na2S2O5晶體于試管中,滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液,劇烈反應,溶液紫紅色很快褪去。反應的離子方程式為___。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是防止食品___

Ⅲ.測定Na2S2O5樣品的純度。

4)將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液,取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液,充分反應后,用0.2500mol/LNa2SO3標準液滴定至終點,消耗Na2SO3溶液20.00mL,Na2S2O5樣品的純度為___%(保留一位小數(shù)),若在滴定終點時,俯視讀數(shù)Na2SO3標準液的體積,會導致Na2S2O5樣品的純度___。(填“偏高”、“偏低”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NOx 為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

I.汽車尾氣中的 NO(g)和 CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應生成無毒的N2CO2

1)已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1= +180.5 kJ·mol-1CO 的燃燒熱△H2 = - 283.0 kJ·mol-l,則反應③ 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3 =_______。

2)某研究小組在三個容積為 5 L 的恒容密閉容器中,分別充入 0.4mol NO0.4 mol CO,發(fā)生反應③ 。在三種不同實驗條件下進行上述反應(體系各自保持溫度不變),反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示:

①溫度:T1_____T2(填“<”“=”或“>”)。

CO 的平衡轉化率:Ⅰ__________Ⅲ(填“<”“=”或“>”)。

③反應速率:a 點的 v_____b 點的 v正 (填“<”“=”或“>”)。

T2 時的平衡常數(shù) Kc=_____

3)將 NOCO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(cat1、cat2)進行反應,相同時間內測量的脫氮率(脫氮率即 NO的轉化率)如圖所示。M_____(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率, 說明理由_________。

Ⅱ.N2O是一種強溫室氣體,且易形成顆粒性污染物,研究N2O的分解反應 2N2O=2N2+O2對環(huán)境保護有重要意義。

4)碘蒸氣存在能大幅度提高 N2O 的分解速率,反應歷程為:

第一步 I2(g)2I(g)快速平衡,平衡常數(shù)為K

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) v = k1·c(N2Oc(I) 慢反應

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+1/2I2(g) 快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。實驗表明,含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5k為速率常數(shù))。

k =_____(用含 Kk1 的代數(shù)式表示)。

②下列表述正確的是_____。

aIO 為反應的中間產物

b.碘蒸氣的濃度大小不會影響 N2O的分解速率

c.第二步對總反應速率起決定作用

d.催化劑會降低反應的活化能,從而影響△H

5)通過 N2O 傳感器可監(jiān)測環(huán)境中 N2O 的含量,其工作原理如圖所示

NiO電極上的電極反應式為_____。

N2O濃度越高,則電壓表讀數(shù)越_____。(填“高”或“低”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體,結構如圖所示,有關說法不正確的是(  )

A. 該晶體屬于離子晶體

B. 晶體的化學式為Ba2O2

C. 該晶體晶胞結構與NaCl相似

D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12

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【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物(分子結構如圖所示),溶于鹽酸生成 AsCl3AsCl3 LiAlH4還原生成 AlH3。下列說法正確的是( )

A.As2O3 分子中 As 原子的雜化方式為 sp

B.LiAlH4為共價化合物

C.AsCl3空間構型為平面正三角形

D.AlH3分子鍵角大于 109.5°

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【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物:

下列說法正確的是( )

A.1mol乙烯基乙炔能與 3mol Br2發(fā)生加成反應

B.正四面體烷二氯取代產物只有1

C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰

D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物

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【題目】乙酸是非常重要的工業(yè)原料,其氯代物可由乙酸和氯氣在催化劑的作用下制備。實驗室模擬工業(yè)生產食品香精菠蘿酯( ) 的簡易流程如下。

1)菠蘿酯的核磁共振氫譜中有__________個吸收峰。

2A中官能團的名稱是__________。

3)根據(jù)流程寫出下列反應的化學方程式:

i.制備A: __________;該反應屬于__________反應。

ii.反應室I中的反應: __________。

4)分離室II的操作是用飽和Na2CO3溶液洗滌,而不用NaOH洗滌的原因是__________。

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【題目】乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一,以乙烯為原料合成的部分產品如圖所示。下列有關說法正確的是(

A.氧化反應有①⑤⑥,加成反應有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.在加熱條件下,反應⑥的現(xiàn)象為產生磚紅色沉淀

D.可用乙醇萃取Br2CCl4溶液中的Br2

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