Question

【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

甲同學：向1 molL-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學是_________________。

（2）證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是____________，利用的膠體性質是___________________。

（3）丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗：①將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶______（填“正”或“負”）電荷。②向其中逐滴加入稀硫酸至過量，產生的現象是_____________________。

Answer 1

【答案】 丙 用一束光照射得到的液體，從垂直光線方向(或側面）看到一條光亮的“通路” 丁達爾效應 正 先有紅褐色沉淀生成，后溶解

【解析】(1). 甲同學向1mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀，乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法：向25ml沸水中逐滴加入12mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故答案為：丙；

(2). 丁達爾效應是膠體的特有性質，可用來鑒別膠體，當用一束光照射時，會有一條光亮的“通路”， 故答案為：用一束光照射得到的液體，從垂直光線方向(或側面）看到一條光亮的“通路”； 丁達爾效應；

(3). Fe(OH)3膠體的顏色為紅褐色，通電時帶正電荷的粒子向陰極移動，陰極附近的顏色逐漸變深，說明Fe(OH)3膠體微粒帶正電，向陰極移動；向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量H2SO4溶液，H2SO4電離出的SO42使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，會觀察到先出現紅褐色沉淀，后沉淀消失，故答案為：正；先有紅褐色沉淀生成，后溶解。