Question

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序

 

．
（2）ZW₂的電子式是

 

．
（3）實驗室制備Y的最高價氧化物的水化物的離子方程式是

 

（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比是

 

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Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，“X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等”，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be；四元素有兩種為金屬，則Y、Z、W一定處于第三周期，X與W原子的最外層電子數(shù)之和為9，則W處于ⅦA族，為Cl元素；Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，則Y處于ⅢA族、Z處于ⅥA族，故Y為Al元素、Z為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，“X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等”，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be；四元素有兩種為金屬，則Y、Z、W一定處于第三周期，X與W原子的最外層電子數(shù)之和為9，則W處于ⅦA族，為Cl元素；Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，則Y處于ⅢA族、Z處于ⅥA族，故Y為Al元素、Z為S元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl＜S＜Al，
故答案為：Cl＜S＜Al；
（2）SCl₂中S原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，其電子式是，
故答案為：；
（3）實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式是：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）Be與Al化學(xué)性質(zhì)相似，則Be與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑，故答案為：Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑；
（5）氯氣能將亞鐵離子和溴離子氧化，先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量=0.05L×1.5mol/L=0.075mol，Br^-的物質(zhì)的量=0.05L×1.5mol/L×2=0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，0.075molFe²⁺完全被氧化需要氯氣的物質(zhì)的量=

0.075mol×1

2

=0.0375mol＜0.1mol，故0.075molFe²⁺完全被氧化，剩余氯氣為0.1mol-0.0375mol=0.0625mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以氧化溴離子

0.0625mol×2

1

=0.125mol＜0.15mol，故被氧化的Fe²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比=0.075mol：0.125mol=3：5，
故答案為：3：5．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，（5）中確定反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算，難度中等．