Question

某溫度下，對于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol．N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）

    A． 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ

    B． 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）

    C． 上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H₂的轉(zhuǎn)化率提高

    D． 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

Answer 1

考點：  轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線．

專題：  化學平衡專題．

分析：  A、可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，結(jié)合熱化學方程式的含義解答；

B、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)；

C、增大壓強平衡向體積減小的方向移動；

D、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率比較正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動．

解答：  解：A、熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol表示1mol氮氣（g）以3mol氫氣（g）反應(yīng)生成2mol氨氣（g），放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，故A錯誤；

B、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)，增大壓強平衡常數(shù)不變，故平衡常數(shù)k（A）=k（B），故B錯誤；

C、增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)移動，H₂的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；

D、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率比較正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查化學平衡圖象、反應(yīng)熱計算、影響化學平衡與化學反應(yīng)速率的因素等，難度中等，注意A中熱化學方程式的意義．