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13．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI（g）=H2（g）+I2（g）若c（HI） 由0.1mol/L
降到0.07mol/L時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應時間為（　�。�
A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s

分析 若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，即減少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時，濃度減少0.02mol/L，當速率與濃度變化成正比時，需要10s，但濃度越小，化學反應速率越小，需要的時間就長，以此來解答．

解答 解：若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，即減少0.03mol/L需要15s；
c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時，濃度減少0.02mol/L，
當速率與濃度變化成正比時，需要$\frac{0.02mol/L}{0.03mol/L}$×15s=10s，
但濃度越小，化學反應速率越小，需要的時間就長，
所以需要時間大于10s，
故選C．

點評 本題考查了化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意濃度越大反應速率越大是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮的固定意義重大，氮肥的大面積使用提高了糧食產量．
（1）目前人工固氮有效且有意義的方法是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3（用一個化學方程式表示）．
（2）自然界發(fā)生的一個固氮反應是N2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO（g），已知N2、O2、NO三種分子中化學鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJ•mol-1、498kJ•mol-1、632kJ•mol-1，則該反應的△H=+180kJ•mol-1．
（3）恒壓100kPa時，反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1，反應2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2．
①圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達到平衡時NO的轉化率，則B點對應的壓強最大．
②恒壓100kPa、25℃時，2NO2（g）?N2O4（g）平衡體系中N2O4的物質的量分數(shù)為66.7%，列式計算平衡常數(shù)Kp=$\frac{100kpa×66.7%}{[100kpa×（1-66.7%）]^{2}}$．（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）
（4）室溫下，用注射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封，然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定，此時手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時間．從活塞固定時開始觀察，氣體顏色逐漸變淺（填“變深”或“變淺”），原因是活塞固定時2NO2（g）?N2O4（g）已達平衡狀態(tài)，因反應是放熱反應，放置時氣體溫度下降，平衡向正反應方向移動，NO2濃度降低．[已知2NO2（g）?N2O4（g）在幾微秒內即可達到化學平衡]．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應速率由小變大．小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設計實驗進行探究驗證．
猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；
猜想Ⅱ：…．
【實驗目的】探究草酸與高錳酸鉀反應的速率變化“異常”原因
【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等．
請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設計思路，補充完整所缺內容．
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是溫度計
（3）猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
要設計實驗驗證猜想Ⅱ，進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器，分別是MnSO4（S）、秒表
（4）基于猜想Ⅱ成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容．
試管A試管B
加入試劑
實驗現(xiàn)象（褪色時間）
結論猜想Ⅱ正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．原電池中陰離子向正極移動
B．原電池是將電能轉化為化學能的裝置
C．原電池中電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應
D．原電池正極上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，已知A元素的最低化合價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.21%，原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多1，試回答：
（1）寫出它們的元素符號：
AP，BS，CCl，DO，ESe．
（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3．
（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P．
（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布．A元素沒有正化合價；B的氫化物分子式為H2B，0.2mol的C單質能從酸中置換出2.24L H2（標準狀況）．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：
A氟 　　B氧     C鈉 　　D氫
（2）用電子式表示C與A、B與D相互結合成的化合物，指出其化合物的類型及化學鍵類型
C+A電子式，化合物類型：離子化合物，化學鍵類型：離子鍵．
B+D電子式，化合物類型：共價化合物，化學鍵類型：共價鍵．
（3）用電子式表示B、C兩元素形成化合物的過程或．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用惰性電極電解V L ASO4的水溶液，當陰極上有m g 金屬析出（陰極上無氣體產生）時，陽極上產生x L氣體（標準狀況），同時溶液的氫離子的濃度增加了10-2 mol•L-1 （設電解前后溶液體積不變）．則A的相對原子質量的表示式為（　�。�
①$\frac{100m}{V}$  ②$\frac{22.4m}{x}$  ③$\frac{200m}{V}$ ④$\frac{11.2m}{x}$．
A．①④B．②④C．③④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N2-、NH4+、N2H62+等．回答以下問題：
（1）N的基態(tài)原子中，有3個運動狀態(tài)不同的未成對電子；
（2）某元素原子與新發(fā)現(xiàn)N5+分子含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價電子排布式是4d24p4；
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有NH3，N2H4；不能作為配位體的有NH4+，N2H62+；
（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵；
（5）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子的雜化類型是sp3；
②肼可用作火箭燃料時發(fā)生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol；
（6）肼能與硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4 內微粒間作用力不存在d（填標號）
a．離子鍵      b．共價鍵      c．配位鍵      d．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述錯誤的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應生成鹽
B．等物質的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
C．Z的單質常溫下是液體，可與鐵粉反應
D．Z的原子序數(shù)比Y大9

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