Question

下表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試回答下列問題：

（1）②、③、④三種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是

 

（填堿性物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）元素⑦的氫化物與②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）元素②、⑤、⑧的最高價氧化物的水化物兩兩相互反應(yīng)的離子方程式分別為：

 

；

 

；

 

．
（4）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

 

（填元素符號）．
（5）⑥⑧⑨分別與①形成的氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序為為

 

（填氣態(tài)氫化物的化學(xué)式）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為K、④為Mg、⑤為Al、⑥為F、⑦為O、⑧為Cl、⑨為I、⑩為Ar．
（1）金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；
（3）②、⑤、⑧的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鈉與水，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁與水；
（4）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（5）HF分子之間存在氫鍵沸點最高，HCl、HI分子間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為K、④為Mg、⑤為Al、⑥為F、⑦為O、⑧為Cl、⑨為I、⑩為Ar．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性K＞Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案為：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂；
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）②、⑤、⑧的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，
氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
氫氧化鈉與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鈉與水，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁與水，離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；H⁺+OH^-=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（5）HF、HCl、HI都形成分子晶體，HF分子之間存在氫鍵沸點最高，HCl、HI分子間不能形成氫鍵，HI相對分子質(zhì)量比HCl大，故HI沸點比HCl高，故沸點：HF＞HI＞HCl，故答案為：HF＞HI＞HCl．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重考查元素周期律與化學(xué)用語，注意對元素周期表整體把握，理解元素周期律．