【題目】下列對(duì)X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是

A．Y被還原,X2+是還原產(chǎn)物 B．Y被還原,X發(fā)生氧化反應(yīng)

C．X是還原劑,Y被氧化 D．X被氧化,X顯氧化性

【答案】B

【解析】

試題分析：在反應(yīng)X+2Y=X2++2Y-中Y的化合價(jià)降低，Y做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)、被還原，Y-是還原產(chǎn)物；X的化合價(jià)升高、做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)、被氧化，X2+是氧化產(chǎn)物，據(jù)此可知選項(xiàng)ACD均錯(cuò)誤，選項(xiàng)B正確。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

A. Fe2O3可以做油漆的顏料

B. 王水可以雕刻玻璃

C. Al2O3可用作耐火材料

D. 赤鐵礦可用作煉鐵的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A== H++HA-；HA-H++A2－

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)＝c(A2-)+2c(OH-)

D. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:

Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說(shuō)法中正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe

B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

C. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極附近pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大 ，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_______。W的電子式_________。

（2）在某溫度下容積均為2 L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋BC(g) X(g) H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

甲

乙

丙

初始投料

2 mol A2、1 mol BC

1 mol X

4 mol A2、2 mol BC

平衡時(shí)n(X)

0.5 mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

1

2

3

① 計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________________。

②三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是___________(填字母)。

A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝Q C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0 mol F．Q3＝2Q1

（3）熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來(lái)民用發(fā)電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示�，F(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應(yīng)式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________。

a．體系的密度不發(fā)生變化 b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化 d．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時(shí)消耗2 mol SO3 e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

①升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ______點(diǎn)，溫度T1 ___T2（填“>”或“=”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）

A. 該電池工作時(shí)，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時(shí)，每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在C（s）+CO2（g） 2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng) ②增加碳的量 �、酆闳莩淙隒O2 ④恒容下充入N2 ⑤ 恒壓下充入N2。能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�

A. ①④B. ②③⑤C. ①③D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸

C．溴苯、乙二醇、硝基苯 D．乙酸乙酯、乙醇、甘油

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