Question

1．某樣品是由碳酸鈉與氯化鈉組成的固體混合物，現(xiàn)欲測定樣品中碳酸鈉的質量分數．
某同學稱取10.00g樣品．配成1000mL溶液．用堿式滴定管（填儀器名稱）量取25.00mL放入錐形瓶中．加入甲基橙作指示劑．用0.1500mol•L^-1標準鹽酸滴定至終點．平行測定三次．有關實驗數據記錄如表，則樣品中碳酸鈉的質量分數為95.4%．

試驗編號	待測液體積（mL）	標準液體積（mL）
		滴定前讀數	終點時讀數
1	25.00	0.00	30.02
2	25.00	0.20	33.80
3	25.00	1.40	31.38

Answer 1

分析 混合溶液呈堿性，由量取溶液體積精確度可知，可以用堿式滴定管量取25.00mL溶液；
第2次消耗標準液體積與第1次、第3次消耗標準液體積相差較大，應舍棄第2次實驗，第1次、第3次消耗標準液的平均值為消耗的標準液體積，由于加入甲基橙作指示劑，反應后溶液為酸性，故發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據n=cV計算消耗HCl物質的量，再根據方程式計算Na₂CO₃的物質的量，可以計算1000mL溶液中Na₂CO₃的物質的量，根據m=nM計算Na₂CO₃的質量，進而計算樣品中Na₂CO₃的質量分數．

解答 解：混合溶液呈堿性，由量取溶液體積精確度可知，可以用堿式滴定管量取25.00mL溶液；
第1次消耗鹽酸體積為：30.02mL-0.00mL=30.02mL，
第2次消耗鹽酸體積為：33.80mL-0.20mL=36.60mL，
第3次消耗鹽酸體積為：31.38mL-1.40mL=29.98mL，
由于第2次消耗標準液體積與第1次、第3次消耗標準液體積相差較大，應舍棄第2次實驗，故消耗鹽酸的體積為$\frac{30.02mL+29.08mL}{2}$=30mL，
由于加入甲基橙作指示劑，反應后溶液為酸性，故發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，則25.00mL溶液中n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.03L×0.1500mol/L，故1000mL溶液中n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.03L×0.1500mol/L×$\frac{1000}{25}$=0.09mol，m（Na₂CO₃）=0.09mol×106g/mol=9.54g，樣品中Na₂CO₃的質量分數為$\frac{9.54g}{10.00g}$×100%=95.4%，
故答案為：堿式滴定管；95.4%．

點評 本題考查滴定應用與計算等，關鍵是對實驗數據的分析處理，能很好地訓練學生的思維能力，題目難度中等．